Question

15．下列說法正確的是（　�。�

• A． 雜化軌道不可以參與π鍵的形成
• B． 多原子單質分子都是非極性分子
• C． 共價鍵都有方向性
• D． 共價化合物中可以含有離子鍵

Answer 1

分析 A．雜化軌道形成σ鍵；
B．分子中正負電荷中心不重合，這樣的分子為極性分子；分子中正負電荷的重心重合，則為非極性分子；
C．共價鍵形成與電子云重疊方向及數目有關；
D．只含共價鍵的化合物是共價化合物．

解答 解：A．雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤對電子，沒有雜化的P軌道形成π鍵，故A正確；
B．多原子單質分子不都是非極性分子，如O₃分子的結構如圖，在臭氧O₃中，中心的氧原子以sp²雜化，與兩旁的配位氧原子鍵合生成兩個σ鍵，使O₃分子呈V形，O₃形成的是三中心四電子大π鍵，空間構型不對稱．正負電荷重心不重合，所以是極性分子，故B錯誤；
C．共價鍵形成與電子云重疊方向及數目有關，則共價鍵一般有方向性和飽和性，但s-sδ鍵沒有方向性，故C錯誤；
D．只含共價鍵的化合物是共價化合物，所以共價化合物中不可能含有離子鍵，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了化學鍵的主要類型、分子的極性，注意s電子為球形，s-sδ鍵沒有方向性，題目難度中等．