Question

14．化學鍵的鍵能是指氣態原子間形成1mol化學鍵時釋放的能量已知：乙烷在一定條件下能轉變為乙烯和氫氣：CH₃-CH₃→CH₂=CH₂+H₂，有關化學鍵的鍵能如下：

化學鍵	C-H	C=C	C-C	H-H
鍵能/（KJ•mol-1）	414.4	615.2	347.4	435.3

則該反應的焓變為+125.7kJ/mol，該反應為吸熱 （填“放熱”或“吸熱”）反應．

Answer 1

分析 化學反應中，化學鍵斷裂吸收能量，形成新化學鍵放出能量，根據方程式計算分別吸收和放出的能量，以此計算反應熱并判斷吸熱還是放熱．

解答 解：在反應CH₃-CH₃→CH₂=CH₂+H₂中，斷裂6mol C-H鍵，1mol C-C鍵共吸收的能量為：6×414.4kJ+347.4kJ=2833.8kJ，
生成1molCH₂=CH₂和1molH₂，共形成4molC-H鍵，1molC=C、1molH-H，共放出的能量為：4×414.4kJ+615.2kJ+435.3kJ=2708.1kJ，
吸收的能量多，放出的能量少，該反應為吸熱反應，吸收的熱量為：2833.8kJ-2708.1kJ=125.7，所以反應熱為+125.7kJ/mol，則為吸熱反應；
故答案為：+125.7kJ/mol；吸熱．

點評 本題考查反應熱的計算，題目難度不大，注意把握從鍵能的角度計算反應熱的方法