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3.海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過程,其方法較多,如反滲透法、電滲析法、離子交換法等,下列方法中也是用來進行海水淡化的是(  )
A.過濾法B.萃取法C.分液法D.蒸餾法

分析 海水中含有大量的可溶性鹽,如氯化鈉、氯化鎂等,海水淡化,應將水和鹽分離,以除去海水中的鹽,一般用蒸餾的方法淡化海水,以此解答該題.

解答 解:A.過濾只能除去不溶性雜質,不能把水中的氯化鈉等物質除去,不能使海水淡化,故A錯誤;
B.對于微溶于水的有機物,可用萃取法,水中沒有微溶于水的有機物,用萃取法不能除去氯化鈉,故B錯誤;
C.互不相溶的液體可用分液的方法分離,不能除去氯化鈉,故C錯誤;
D.加熱使使揮發,然后冷凝得到蒸餾水,可淡化海水,故D正確.
故選D.

點評 本題考查了海水淡化的方法,側重于化學與生活、生成的考查,淡化海水的方法有蒸餾法、結晶法、淡化膜法、多級閃急蒸餾法等,其中最常用的為蒸餾法和淡化膜法.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.對于10mL 1mol/L鹽酸與鋅粒的反應,采取下列措施能使反應速率加快的是(  )
①升高溫度; ②改用10mL 3mol/L鹽酸; ③改用30mL 1mol/L醋酸;
④用等量鋅粉代替鋅粒;   ⑤改用10mL 3mol/L硝酸.
A.①②④B.①③④⑤C.①②③④D.①②④⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.科研人員設想用如圖所示裝置生產硫酸,下列說法正確的是(  )
A.a為正極,b為負極
B.生產過程中a電極質量減輕
C.電子從b極向a極移動
D.負極反應式為:SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.完成下列方程式(要注明反應條件).
①甲烷與氯氣反應制一氯甲烷:CH4+Cl2 $\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
②乙烯使溴水褪色:CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
③乙烯與氫氣加成反應:CH2=CH2+H2$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH3
④乙烷的燃燒:2C2H6+7O2 $\stackrel{點燃}{→}$4CO2+6H20.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列反應屬于加成反應的是(  )
A.CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HClB.CH2=CH2+HCl$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2Cl
C.2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2OD.2C6H6+15O2$\stackrel{點燃}{→}$12CO2+6H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.濃硫酸在與含有水分的蔗糖作用過程中沒有顯示的性質是(  )
A.強氧化性B.脫水性C.酸性D.吸水性

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.短周期A、B、C、D 4種元素,原子序數依次增大,A原子的最外層上有4個電子;B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構,兩元素的單質反應,生成一種淡黃色的固體E;D的L層電子數等于K、M兩個電子層上電子數之和.
(1)A的原子結構示意圖是 E的電子式為
(2)D在周期表中的位置是第三周期第VIA族.它的下一周期同族元素最高價氧化物對應的水化物的分子式為H2SeO4
(3)C與水反應的化學方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,寫出所得溶液中含有10個電子的微粒符號Na+、OH-、H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.用已知濃度的鹽酸滴定用NaOH固體配成的堿溶液時,下列操作使滴定結果偏高的是(  )
A.盛放待測液的錐形瓶使用前未用待測液潤洗
B.用酚酞作指示劑,配制好的堿溶液在空氣中吸收了少量二氧化碳氣體
C.錐形瓶中顏色由紅色變無色,馬上記錄終點讀數,但半分鐘不到,溶液又恢復紅色
D.讀標準酸液初始體積時俯視,終點時平視讀數

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

13.在120℃時,將a L乙烯、b L乙烷和c L乙炔(b>c)與d L氧氣(過量)混合(a+b+c+d=25),點燃完全燃燒后,恢復至原來溫度,所得氣體的體積可能是(  )
A.10LB.15LC.25LD.27L

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同步練習冊答案
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