【題目】可以用分液漏斗分離的一組液體混合物是( )
A.苯和直餾汽油B.苯和硝基苯C.水和溴苯D.苯和溴
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】4℃時在100mL水中溶解了22.4L氯化氫氣體（在標準狀況下測得）。下列關于所形成的溶液說法中，正確的是（ ）
A. 該溶液溶質的物質的量濃度為10mol·L-1
B. 若已知該溶液的密度，則可求得溶液溶質的物質的量濃度
C. 該溶液中含有0.1mol的Cl-
D. 該溶液的體積為22.5L
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是 ( )
A. 0.3 mol·L-1A1(NO3)3溶液中含A13+數小于0.3 NA
B. H2(g)+I2(g)
2HI(g) △H= - akJ·mol-1，向密閉容器中加入NA個氫分子和NA個碘分子，充分反應后放出的熱量為akJ
C. 常溫常壓下，28 g C2H4、CO的混合氣體中含有碳原子的數目為1.5NA
D. 標準狀況下， Zn│H2SO4(1mol·L-1)│Cu原電池中，正極產生1.12 L H2時，轉移的電子數為0.1NA
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下有可逆反應：A(g)+2B(g)
2C(g)+D(g)。現將4 mol A和8 mol B加入體積為2 L的某密閉容器中，反應至4 min時，改變某一條件，測得C的物質的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關說法中正確的是
A. 0~2 min內，正反應速率逐漸增大
B. 4 min時，A的轉化率為50%
C. 6 min時，B的體積分數為25%
D. 4 min時，改變條件后，平衡向逆反應方向移動
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應
達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如下所示。
A. 反應在c 點達到平衡狀態(tài)
B. 反應物濃度：
點小于
點
C. 反應物的總能量低于生成物的總能量
D. 
時，SO2的轉化率：
段小于
段
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸鋅可用于制造鋅鋇白、印染媒染劑等。用鋅白礦(主要成分為ZnO，還含有Fe2O3、CuO、SiO2等雜成) 制備ZnSO4 ·7H2O的流程如下。
相關金屬離了生成氫氧化物沉淀的pH (開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計算）如下表：
金屬離子 | 開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
Zn2+ | 6.4 | 8.0 |
(1)“濾渣1”的主要成分為_________(填化學式）。“酸浸”過程中，提高鋅元素浸出率的措施有：適當提高酸的濃度、______________(填一種)。
(2)“置換”過程中，加入適量的鋅粉，除與溶液中的Fe3+，H+反應外，另一主要反應的化學方程式為__________________________。
(3)“氧化”一步中，發(fā)生氧化還原反應的離子方程式為_______________________。溶液pH控制在[3.2，6.4)之間的目的是_______________________________。
(4)“母液”中含有的鹽類物質有_________ (填化學式）。
(5)ZnSO4 ·7H2O可用于配制鐵件上鍍鋅電鍍池的電解液，下列說法不正確的是_______
A.配制一定物質的量濃度ZnSO4溶液時必需的玻璃儀器為容量瓶、燒杯、玻璃棒
B.電鍍池的陽極為鐵件
C.陰極質量增加65g時，理論上導線中通過2mol電子
D.電鍍過程中電解質溶液的濃度不變
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種在工業(yè)生產中有廣泛用途的有機高分子結構片段如圖。下列關于該高分子的說法正確的是
A. 能水解成小分子
B. 單體只含有一種官能團
C. 氫鍵對該高分子的性能沒有影響
D. 結構簡式為：
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關化學反應速率和化學平衡影響的圖象，其中圖象和實驗結論表達錯誤的是
A. a是其他條件一定時，反應速率隨溫度變化的圖象，正反應ΔH > 0
B. b是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖象，Ⅰ是使用催化劑時的曲線
C. c是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時的圖象，壓強p1 > p2
D. d是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl固體后化學反應速率隨時間變化的圖象
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用廢蝕刻液(含FeCl2、CuCl2及FeCl3)制備堿性蝕刻液[Cu(NH3)4Cl2溶液]和FeCl3·6H2O的主要步驟：用H2O2氧化廢蝕刻液，制備氨氣，制備堿性蝕刻液[CuCl2+4NH3=Cu(NH3)4Cl2]、固液分離，用鹽酸溶解沉淀并制備FeCl3·6H2O。下列實驗原理和裝置不能達到實驗目的的是
A. 用裝置甲制備NH3
B. 用裝置乙制備Cu(NH3)4Cl2并沉鐵
C. 用裝置丙分離Cu(NH3)4Cl2溶液和Fe(OH)3
D. 用裝置丁將FeCl3溶液蒸干制備FeCl3·6H2O
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
