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17．將下列物質分別加入溴水中，溴水顏色不變淺的是（　　）
A．KCl晶體B．H2S氣體C．CCl4D．Mg

分析 與溴水發生氧化還原反應，或溴水中氫離子反應，促進溴與水反應正向進行，或發生萃取，則溴水顏色變淺，以此來解答．

解答 解：A、KCl晶體與溴水不反應，溴水顏色不變淺，故A正確；
B、H2S氣體與溴水發生氧化還原反應，溴水顏色變淺，故B錯誤；
C、溴易溶于CCl4，發生萃取，溴水顏色變淺，故C錯誤；
D、Mg與溴水反應，溴水顏色變淺，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查物質的性質，為高頻考點，把握發生的氧化還原反應、復分解反應及萃取等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．設阿伏加德羅常數的數值為NA，下列說法正確的是（　　）
A．室溫下體積為10L、pH=13的NaOH溶液中含有Na+的數目為NA
B．常溫常壓下，17g氨氣中含有氫原子的數目為NA
C．電解水時，陽極生成11.2L氣體，則電路中通過的電子數為2NA
D．體積為1L、物質的量濃度為1mol•L-1的Na2CO3溶液中含有NA個CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式書寫不正確的是（　　）
A．FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
C．FeS固體放人稀硝酸溶液中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
D．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3•H20═Al（OH）3↓+3NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．工業上利用焦炭在石灰窯中燃燒放熱，使石灰石分解生產CO2．主要反應如下：
C+O2→CO2①，CaCO3→CO2↑+CaO  ②
（1）含碳酸鈣95%的石灰石2.0t按②完全分解（設雜質不分解），可得標準狀況下CO2的體積為425.6m3m3．
（2）純凈的CaCO3和焦炭按①②完全反應，當窯內配比率$\frac{{n（CaC{O_3}）}}{n（C）}$=2.2時，窯氣中CO2的最大體積分數為多少？（設空氣只含N2與O2，且體積比為4：1，下同）
（3）某次窯氣成分如下：O2 0.2%，CO 0.2%，CO2 41.6%，其余為N2．則此次窯內配比率$\frac{{n（CaC{O_3}）}}{n（C）}$為何值？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．實驗室制取下列氣體時，能用排水法收集的是（　　）
A．H2B．HClC．SO2D．NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知空氣-鋅電池的電極反應為：鋅片：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；碳棒：$\frac{1}{2}$O2+H2O+2e-=2OH-，下列關于該電池的說法不正確的是（　　）
A．Zn為電池的負極，被氧化B．O2為負極，被還原
C．該電池的總反應是2Zn+O2=2ZnOD．該電池是將化學能轉化為電能

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．某中學化學興趣小組同學為探究元素周期律，設計了如下一系列實驗．
Ⅰ．將物質的量均為1mol的鈉、鉀、鎂、鋁分別投入足量的0.1mol•L-1的鹽酸中，試預測實驗結果：K與鹽酸反應最劇烈，Al與鹽酸反應最慢．
Ⅱ．利用如圖所示裝置可以驗證元素的非金屬性的變化規律．
（1）儀器A的名稱為分液漏斗，儀器D的作用是：防止倒吸
（2）若要證明非金屬性：C＞Si，則A中應加入硫酸，B中應加入Na2CO3，C中應加入Na2SiO3溶液，觀察到C中的現象為有白色膠狀沉淀產生．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　　）
A．電解精煉銅時，若轉移了NA個電子，則陰極析出32 g銅
B．標準標況下，33.6 L三氧化硫中含有1.5NA個三氧化硫分子
C．1 mol Cl2與過量的鐵反應，轉移3NA個電子
D．1 mol FeCl3跟水反應，完全轉化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．已知空氣中含有20%的氧氣和80%的氮氣（體積百分比，空氣中其它成分忽略），請完成下列填空及計算：
（1）2mol NO2完全轉化為HNO3需要O2分子的數目為9.03×1023．
（2）NH3催化氧化可以轉化為NO，為使NH3恰好完全氧化為一氧化氮，氨-空氣混合物中氨的體積分數為0.14（保留2位有效數字）
（3）6mol的NH3用空氣氧化，反應后混合物的組成為：NO 4mol、O2 2mol、N2 40mol和一定量的硝酸，以及其它成分（高溫下NO和O2不反應，其它成分中不含氧化物），計算氨轉化為NO和HNO3的總轉化率NO轉化率為91.7%；HNO3的轉化率為7.5%（寫出過程及結果）

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