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17.將下列物質分別加入溴水中,溴水顏色不變淺的是(  )
A.KCl晶體B.H2S氣體C.CCl4D.Mg

分析 與溴水發生氧化還原反應,或溴水中氫離子反應,促進溴與水反應正向進行,或發生萃取,則溴水顏色變淺,以此來解答.

解答 解:A、KCl晶體與溴水不反應,溴水顏色不變淺,故A正確;
B、H2S氣體與溴水發生氧化還原反應,溴水顏色變淺,故B錯誤;
C、溴易溶于CCl4,發生萃取,溴水顏色變淺,故C錯誤;
D、Mg與溴水反應,溴水顏色變淺,故D錯誤;
故選A.

點評 本題考查物質的性質,為高頻考點,把握發生的氧化還原反應、復分解反應及萃取等為解答的關鍵,側重分析與應用能力的考查,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.設阿伏加德羅常數的數值為NA,下列說法正確的是(  )
A.室溫下體積為10L、pH=13的NaOH溶液中含有Na+的數目為NA
B.常溫常壓下,17g氨氣中含有氫原子的數目為NA
C.電解水時,陽極生成11.2L氣體,則電路中通過的電子數為2NA
D.體積為1L、物質的量濃度為1mol•L-1的Na2CO3溶液中含有NA個CO32-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列離子方程式書寫不正確的是(  )
A.FeCl2溶液中通入Cl2:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
B.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合:Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
C.FeS固體放人稀硝酸溶液中:FeS+2H+═Fe2++H2S↑
D.AlCl3溶液中加入過量氨水:Al3++3NH3•H20═Al(OH)3↓+3NH4+

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.工業上利用焦炭在石灰窯中燃燒放熱,使石灰石分解生產CO2.主要反應如下:
C+O2→CO2①,CaCO3→CO2↑+CaO  ②
(1)含碳酸鈣95%的石灰石2.0t按②完全分解(設雜質不分解),可得標準狀況下CO2的體積為425.6m3m3
(2)純凈的CaCO3和焦炭按①②完全反應,當窯內配比率$\frac{{n(CaC{O_3})}}{n(C)}$=2.2時,窯氣中CO2的最大體積分數為多少?(設空氣只含N2與O2,且體積比為4:1,下同)
(3)某次窯氣成分如下:O2 0.2%,CO 0.2%,CO2 41.6%,其余為N2.則此次窯內配比率$\frac{{n(CaC{O_3})}}{n(C)}$為何值?

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.實驗室制取下列氣體時,能用排水法收集的是(  )
A.H2B.HClC.SO2D.NO2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.已知空氣-鋅電池的電極反應為:鋅片:Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O;碳棒:$\frac{1}{2}$O2+H2O+2e-=2OH-,下列關于該電池的說法不正確的是(  )
A.Zn為電池的負極,被氧化B.O2為負極,被還原
C.該電池的總反應是2Zn+O2=2ZnOD.該電池是將化學能轉化為電能

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

9.某中學化學興趣小組同學為探究元素周期律,設計了如下一系列實驗.
Ⅰ.將物質的量均為1mol的鈉、鉀、鎂、鋁分別投入足量的0.1mol•L-1的鹽酸中,試預測實驗結果:K與鹽酸反應最劇烈,Al與鹽酸反應最慢.
Ⅱ.利用如圖所示裝置可以驗證元素的非金屬性的變化規律.
(1)儀器A的名稱為分液漏斗,儀器D的作用是:防止倒吸
(2)若要證明非金屬性:C>Si,則A中應加入硫酸,B中應加入Na2CO3,C中應加入Na2SiO3溶液,觀察到C中的現象為有白色膠狀沉淀產生.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.用NA表示阿伏加德羅常數的值.下列敘述正確的是(  )
A.電解精煉銅時,若轉移了NA個電子,則陰極析出32 g銅
B.標準標況下,33.6 L三氧化硫中含有1.5NA個三氧化硫分子
C.1 mol Cl2與過量的鐵反應,轉移3NA個電子
D.1 mol FeCl3跟水反應,完全轉化為氫氧化鐵膠體后,其中膠體粒子的數目為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

7.已知空氣中含有20%的氧氣和80%的氮氣(體積百分比,空氣中其它成分忽略),請完成下列填空及計算:
(1)2mol NO2完全轉化為HNO3需要O2分子的數目為9.03×1023
(2)NH3催化氧化可以轉化為NO,為使NH3恰好完全氧化為一氧化氮,氨-空氣混合物中氨的體積分數為0.14(保留2位有效數字)
(3)6mol的NH3用空氣氧化,反應后混合物的組成為:NO 4mol、O2 2mol、N2 40mol和一定量的硝酸,以及其它成分(高溫下NO和O2不反應,其它成分中不含氧化物),計算氨轉化為NO和HNO3的總轉化率NO轉化率為91.7%;HNO3的轉化率為7.5%(寫出過程及結果)

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