Question

6．用N_A表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　　）

• A． 電解精煉銅時，若轉移了N_A個電子，則陰極析出32 g銅
• B． 標準標況下，33.6 L三氧化硫中含有1.5N_A個三氧化硫分子
• C． 1 mol Cl₂與過量的鐵反應，轉移3N_A個電子
• D． 1 mol FeCl₃跟水反應，完全轉化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數目為N_A

Answer 1

分析 A、電解精煉銅時，陰極反應為：Cu²⁺+2e^-=Cu；
B、標況下三氧化硫為固體；
C、氯氣和鐵反應后變為-1價；
D、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體．

解答 解：A、電解精煉銅時陽極電極反應：Cu-2e^-═Cu²⁺，Fe-2e^-═Fe²⁺，Zn-2e^-═Zn²⁺，Ni-2e^-═Ni²⁺，陰極電極反應為Cu²⁺+2e^-═Cu，若陰極得到電子數為N_A個，依據電子守恒，則陰極析出32 g銅，故A正確；
B、標準狀況下，三氧化硫不再是氣體，不能用氣體摩爾體積計算，故B錯誤；
C、1 mol Cl₂與過量的鐵反應后變為-1價，故1mol氯氣轉移2N_A個電子，故C錯誤；
D、氫氧化鐵膠體粒子是氫氧化鐵形成的集合體，故膠粒數一定小于N_A，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．