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【題目】按要求填空

名稱

結構簡式

1

___

6)最簡單的有機物

___

2

___

7)對氫氣的相對密度為46的某芳香烴

___

3

___

8)甘油

___

4

___

9)最重要的化工石油水平衡量標準

___

5HCHO

___

10)碳原子數在3-6的烷烴中其一氯代物只有一種

___

【答案】23-二甲基戊烷 聚乙烯 對二甲苯 環戊烷 甲醛 CH4 HOCH2HOCHHOCH2 CH2=CH2 CH33CCH2Cl

【解析】

根據系統命名法進行命名:選最長碳鏈為主鏈;從官能團一側開始編號;使取代基的系數和最小。

1)最長碳鏈為5個碳,取代基系數和最小,從右側開始編號,在23號碳上有甲基,命名為:23-二甲基戊烷;

2)乙烯的加聚產物,命名為聚乙烯;

3)苯環上有兩個取代基,位于對位,故命名為對二甲苯;

45個碳的環烷烴,命名為環戊烷;

5)含有醛基,一個碳,命名為甲醛;

6)最簡單的有機物是甲烷;

7)對氫氣(2)的相對密度為46的某芳香烴,其相對分子質量為92,則為甲苯,結構簡式為

8)甘油是丙三醇,結構簡式為:HOCH2HOCHHOCH2

9)最重要的衡量化工石油水平標準的是乙烯,結構簡式為:CH2=CH2

(10)碳原子數在3-6的烷烴,其一氯代物只有一種,則該物質高度對稱,是新戊烷,其一氯代物是:(CH33CCH2Cl

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】溶洞的形成主要源于石灰巖受地下水的長期溶蝕,發生反應:CaCO3CO2H2OCa(HCO3)2。當受熱或壓強突然減小時溶解的Ca(HCO3)2會分解,從而形成鐘乳石、石筍等奇妙景觀。

(1)寫出Ca(HCO3)2受熱分解的離子方程式____;從平衡移動的角度解釋壓強減小時Ca(HCO3)2分解的原因_______

(2)Ca(HCO3)2飽和溶液中滴加酚酞,溶液呈很淺的紅色。由此可得到的結論是:飽和溶液中Ca(HCO3)2水解程度_____________________

(3)常溫下,H2CO3的電離常數Ka24.7×1011。若測得5.0×103 mol/L Ca(HCO3)2溶液的pH8.0,則溶液中c(CO32)c(OH)的比值為___________(簡要寫出計算過程)

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【題目】二氧化氯(ClO2黃綠色易溶于水的氣體)是一種安全穩定、高效低毒的消毒劑。工業上通過惰性電極電解氯化銨和鹽酸的方法制備,其原理如圖所示:

下列說法不正確的是

A. b電極接電源的負極,在b極區流出的Y溶液是稀鹽酸

B. 二氧化氯發生器中排出的X溶液中溶質主要為NaClNaOH

C. 電解過程中二氧化氯發生器中產生2.24L(標準狀況)NH3b極產生0.6gH2

D. 電解池a極的電極反應式為NH4+-6e-+4OH-+3Cl-=NCl3+4H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】分屬周期表前三周期的四種元素WXYZ可形成結構如圖的物質,該物質中所有原子均滿足穩定結構,W的原子序數最大,YZ處于同一周期。下列說法錯誤的是( )

A.在該物質中,Y的化合價為+4

B.XZ可以形成具有強氧化性的化合物

C.ZW形成的化合物中可以存在共價鍵

D.XYZ的原子半徑從大到小為YZX

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】乙醇分子中各種化學鍵如圖所示。下列有關反應斷鍵位置說明錯誤的是(

A.乙醇和濃硫酸,共熱到170℃時斷鍵②⑤

B.乙醇和濃硫酸,共熱到140℃時斷鍵①④

C.乙醇和金屬鈉的反應斷鍵①

D.乙醇在Cu催化下與O2反應時斷鍵①③

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鈹銅是廣泛應用于制造高級彈性元件的良好合金。某科研小組從某廢舊鈹銅元件(25%BeO71%CuS、少量 FeS SiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的工藝流程如圖:

已知:

.鈹、鋁元素化學性質相似;

.常溫下部分難溶物的溶度積常數如表:

難溶物

Cu(OH)2

Fe(OH)3

Mn(OH)2

Ksp

2.2×10-20

4.0×10-38

2.1×10-13

(1)濾液A的成分除 NaOHNa2BeO2外,還有________(填化學式),寫出反應INa2BeO2,與過量鹽酸反應的化學方程式:_________________

(2)從濾液C 中提純純BeCl2,最合理的實驗步驟順序為_________(填字母)

a.加入過量的氨水 b.通入過量 CO2 c.加入過量NaOH溶液 d.加入適量HCl e.洗滌 f.過濾

(3)MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為硫單質,寫出反應Ⅱ中CuS發生反應的離子方程式:__________。若用濃HNO3溶解金屬硫化物,缺點是________(任寫一條)

(4)濾液Dc(Cu2+)= 2.2 molL-1c(Fe3+) = 8.0×10 -3molL-1c(Mn2+)= 0.01molL-1,逐滴加入 Na2CO3溶液調節pH 可將其轉變成氫氧化物依次分離,首先沉淀的是______ (填離子符號)。為使銅離子開始沉淀,常溫下應調節溶液的pH____4

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【題目】反應N2(g)3H2(g)2NH3(g) ΔH0,若在恒壓絕熱容器中發生,下列選項表明反應一定已達平衡狀態的是(

A. 容器內的溫度不再變化

B. 容器內的壓強不再變化

C. 相同時間內,斷開HH鍵的數目和生成NH鍵的數目相等

D. 容器內氣體的濃度c(N2)c(H2)c(NH3)132

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據下列表格,回答有關問題:

1)上表中,第一電離能最小的元素是__(填元素名稱,下同),電負性最大的元素是__

2)某元素最高價氧化物對應的水化物呈兩性,寫出該元素與c元素形成的化合物與NaOH溶液反應的離子方程式__

3)在ek元素的原子中,原子半徑最小的是___(填元素符號),其價電子排布式為__;未成對電子數最多的是__(填元素符號),其最高價氧化物對應水化物的化學式為__;有兩個未成對電子的元素是__(填元素符號)M層有兩個空軌道的是__(填元素符號)

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【題目】富馬酸(反式丁烯二酸)與Fe2+形成的配合物——富馬酸亞鐵又稱富血鐵,可用于治療缺鐵性貧血。以下是合成富馬酸亞鐵的一種工藝路線:

回答下列問題:

(1)A的化學名稱為________;由A生成B的反應類型為______

(2)C的結構簡式為______

(3)富馬酸的結構簡式為______

(4)檢驗富血鐵中是否含有Fe3+需要用的試劑是_________________

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同步練習冊答案
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