Question

某強堿性溶液中含有的離子是K⁺、NH、Al³⁺、AlO、SiO、CO、Cl^-中的某幾種，現進行如下實驗：

①取少量的溶液用硝酸酸化后，再加原溶液無沉淀生成。?

②另取少量溶液，加入鹽酸，其發生的現象是：一段時間保持原樣后，開始產生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。?

（1）原溶液中肯定存在的是　　　　，肯定不存在的是?　　　　　?。?

（2）已知一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 mol·L^-1鹽酸時，沉淀會完全消失，加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187 g，則原溶液中是否含有Cl^-？　　　　。?

（3）請寫出此題中肯定發生的離子方程式。?

Answer 1

（1）K⁺、OH^-、AlO、CO　NH、Al³⁺、SiO?

（2）含有?

（3）OH^-+H⁺H₂O，AlO+H⁺+H₂OAl(OH)₃↓?，CO+2H⁺CO₂↑+H₂O，Al(OH)₃+3H⁺Al³⁺+3H₂O，Ag⁺+Cl^-AgCl↓?

解析：根據題意可知，在強堿性溶液中，不存在NH、Al³⁺。若向其中逐漸加入鹽酸開始沒有沉淀，說明H⁺先與OH^-反應；后產生沉淀，最后沉淀消失，則說明含有AlO，不含SiO；在此過程中產生氣體，則說明含有CO；由于電解質溶液呈電中性，因此溶液中含有K⁺。再根據Cl原子守恒，n(AgCl) =＞n(HCl)=5×10^-3L×0.2 mol·L^-1=0.001 mol，則說明溶液中含有Cl^-。