Question

某強堿性溶液中含有的離子是K⁺、NH₄⁺、Al³⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、SiO₃^2-、Cl^-中的某幾種，現進行如下實驗：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，該溶液無沉淀生成；
②另取一定量原溶液，逐滴加入鹽酸至過量，發生的現象是：開始產生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失．
③另取一定量的原溶液中加入5mL0.2mol/L鹽酸時，沉淀會完全消失，加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187g．
下列說法中正確的是（　　）

A、該溶液中一定不含NH₄⁺、Al³⁺、SiO₃^2-、Cl^-

B、該溶液中一定含有Al³⁺、CO₃^2-、Cl^-

C、Cl^-可能含有

D、該溶液中一定含有AlO₂^-、CO₃^2-、Cl^-

Answer 1

分析：強堿性溶液中OH^-能分別與NH₄⁺、Al³⁺、反應，則溶液中不存在NH₄⁺、Al³⁺；
①取少量的溶液用硝酸酸化后，該溶液無沉淀生成，則溶液中不含SiO₃^2-；
②開始產生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失，則存在AlO₂^-、CO₃^2-；
③n（HCl）=0.005L×0.2mol/L=0.001mol，而n（AgCl）=

0.187g

143.5g/mol

=0.0013mol，則含有氯離子；
再結合溶液不顯電性來分析解答．

解答：解：強堿性溶液中OH^-能分別與NH₄⁺、A1³⁺、反應，則溶液中不存在NH₄⁺、A1³⁺；
①取少量的溶液用硝酸酸化后，該溶液無沉淀生成，因硅酸為沉淀，則溶液中不含SiO₃^2-；
②開始產生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失，則偏鋁酸根離子與酸反應生成沉淀，然后碳酸根離子與酸反應生成氣體，再沉淀與酸反應而溶解，所以原溶液中存在AlO₂^-、CO₃^2-；
③由信息可知n（HCl）=0.005L×0.2mol/L=0.001mol＜n（AgCl）=

0.187g

143.5g/mol

=0.0013mol，則原溶液中含有氯離子；
又溶液不顯電性，則一定存在陽離子，即存在K⁺，
A．該溶液中一定不含NH₄⁺、A1³⁺、SiO₃^2-，故A錯誤；
B．該溶液中一定含有AlO₂^-、CO₃²、K⁺、Cl^-，故B錯誤；
C．原溶液中含有氯離子，故C錯誤；
D．該溶液中一定含有AlO₂^-、CO₃^2-、Cl^-，故D正確；
故選D．

點評：本題考查離子的檢驗，明確常見離子的性質及檢驗中發生的化學反應是解答本題的關鍵，注意檢驗中應排除離子的相互干擾來解答，并注意離子共存及溶液不顯電性的應用，題目難度中等．