Question

4．下列指定反應的離子方程式正確的是（　　）

• A． 向漂白粉溶液中通入過量的SO₂氣體：ClO^-+SO₂+H₂O═HSO₃^-+HClO
• B． 氯氣與水反應：Cl₂+H₂O═2H⁺+Cl^-+ClO^-
• C． 向Fe（NO₃） ₃溶液中加入過量的HI溶液：2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂
• D． 向NaAlO₂溶液中通入過量CO₂制Al（OH）₃：CO₂+AlO₂^-+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-

Answer 1

分析 A．發生氧化還原反應生成硫酸鈣；
B．反應生成鹽酸和HClO，在離子反應中HClO保留化學式；
C．碘化氫過量，鐵離子和硝酸根離子都完全反應，漏掉了硝酸根離子與碘離子的反應；
D．反應生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉．

解答 解：A．漂白粉溶液中通入過量SO₂的離子反應為Ca²⁺+2ClO^-+2H₂O+2SO₂=CaSO₄↓+4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-，故A錯誤；
B．氯氣與水反應的離子反應為Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO，故B錯誤；
C．硝酸鐵溶液中滴加足量HI溶液，鐵離子和硝酸根離子都參與反應，離子方程式為Fe³⁺+3NO₃^-+12H⁺+10I^-=Fe²⁺+5I₂+3NO↑+6H₂O，故C錯誤；
D．向NaAlO₂溶液中通入過量CO₂制Al（OH）₃的離子反應為CO₂+AlO₂^-+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重氧化還原反應、與量有關的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質及電子、電荷守恒分析，題目難度不大．