Question

12．已知短周期元素的離子aW²⁺、b^X+、_cY^2-、_dZ^-具有相同的電子層結構，下列正確的是（　　）

• A． 原子序數：a＞b＞c＞d
• B． 離子的還原性：Y^2-＞Z^-
• C． 氫化物的穩定性H₂Y＞HZ
• D． 原子半徑X＜W

Answer 1

分析 短周期元素的離子_aW²⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-具有相同電子層結構，核外電子數相等，所以a-2=b-1=c+2=d+1，Y、Z為非金屬，應處于第二周期，故Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬應處于第三周期，W為Mg元素，X為Na元素．
A．根據核外電子數目相等判斷；
B．非金屬性越強，陰離子還原性越弱；
C．非金屬性越強氫化物越穩定性；
D．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大．

解答 解：短周期元素的離子_aW²⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-具有相同電子層結構，核外電子數相等，所以a-2=b-1=c+2=d+1，Y、Z為非金屬，應處于第二周期，故Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬應處于第三周期，W為Mg元素，X為Na元素．
A．核外電子數相等，所以a-2=b-1=c+2=d+1，則原子序數：a＞b＞d＞c，故A錯誤；
B．非金屬性越強，陰離子還原性越弱，非金屬性F＞O，故離子的還原性：O^2-＞F^-，故B正確；
C．非金屬性F＞O，非金屬性越強氫化物越穩定性，氫化物穩定性為H₂O＜HF，故C錯誤；
D．W為Mg元素，X為Na元素，同周期隨原子序數增大原子半徑減小，故原子半徑Na＞Mg，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查結構與位置關系、元素周期律等，難度中等，可以根據電子層結構確定在周期表中的位置關系，從而推斷其性質，不需確定具體的元素．