【題目】已知某反應A(g)+B(g)=C(g)+D(g)，過程中的能量變化如圖所示，下列說法中正確的是（ ）
A. A的能量一定低于C
B. 反應物斷鍵吸收的總能量大于產物新鍵形成放出的總能量
C. 化學反應中的能量變化都表現為熱量的變化
D. 1mol氣體A和1mol氣體B反應生成1mol氣體C和1molD
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO2是一種廉價的碳資源，其綜合利用具有重要意義。回答下列問題。
（1）CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13，CO2主要轉化為_______（寫離子符號）；若所得溶液c(HCO3-):c(CO32-)=2:1，溶液pH=______。（室溫下，H2CO3的K1=4×10-7；K2=5×10-11）
（2）CO2與CH4經催化重整，制得合成氣：CH4(g)+CO2(g) 
(2CO(g)+2H2(g)
①已知上述反應中相關的化學鍵鍵能數據如下：
化學鍵 | C—H | C=O | H—H | C |
鍵能/kJ·mol-1 | 413 | 745 | 436 | 1075 |
則該反應的△H=___________。分別在VL恒溫密閉容器A（恒容）、B（恒壓，容積可變）中，加入CH4和CO2各1mol的混合氣體。兩容器中反應達平衡后放出或吸收的熱量較多的是____________（填“A”或“B”）
②按一定體積比加入CH4和CO2，在恒壓下發生反應，溫度對CO和H2產率的影響如下圖所示。此反應優選溫度為900℃的原因是_______________。
（3）O2輔助的A1-CO2電池工作原理如上圖所示。該電池電容量大，能有效利用CO2，電池反應產物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。
電池的正極反應式：6O2+6e-=6O2- 6CO2+6O2-=3C2O42-+6O2
反應過程中O2的作用是_______________。該電池的總反應式：_________________。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A. 16g18O2的中子數為10NAB. 1.9g1H37Cl的電子數為0.9NA
C. 7.0g35Cl2的體積為2.24LD. 35Cl2的摩爾質量為70g
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【題目】下列化學用語或描述中，不正確的有
①F－的結構示意圖：
②氫氧根的電子式：
③HClO的結構式：H—Cl—O
④SO3的水溶液能導電，說明SO3是電解質
⑤NaHSO3在水中的電離方程式：NaHSO3＝Na＋＋H＋＋SO32-
⑥同素異形體間的轉化和同位素間的轉化都是化學變化
A. 1項 B. 2項 C. 5項 D. 6項
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【題目】（1）已知2H→H2放出437.6 kJ的熱量，下列說法正確的是____
A．氫氣分子內每個氫原子都達到穩定結構
B．氫氣分子的能量比兩個氫原子的能量低
C．1molH2離解成 2 mol H 要放出437.6 kJ熱量
D．氫原子比氫氣分子穩定
（2）科學家最近研制出利用太陽能產生激光，并在二氧化鈦（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術2H2O
2H2↑+O2↑。制得的氫氣可用于制作燃料電池．試回答下列問題：
①分解海水時，實現了光能轉化為__能；生成的氫氣用于制作燃料電池時，實現了化學能轉化為____能；分解海水的反應屬于___反應（填“放熱”或“吸熱”）
②某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質，A極上發生的電極反應為：2H2+2O24e=2H2O，則B極的電極反應式為：____
（3）已知某電池的總反應為：Zn+2MnO2+2NH4Cl＝ZnCl2+2NH3↑+Mn2O3+H2O，寫出該電池的電極反應方程式：負極_______正極_______
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【題目】關于化學能與其他能量相互轉化的說法正確的是（ ）
A. 圖1所示的裝置能將化學能轉變為電能
B. 圖2所示的反應為吸熱反應
C. 中和反應中，反應物的總能量比生成物的總能量低
D. 化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與形成
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【題目】已知白磷和P4O6的分子結構如下圖所示，現提供以下化學鍵的鍵能：P-P：198kJ/mol，P-O：360kJ/mol，O=O：498kJ/mol，則反應P4(白磷)+3O2=P4O6的能量變化為（ ）
A. 放出熱量1638kJB. 吸收熱量1638kJ
C. 放出熱量126kJD. 吸收熱量126kJ
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【題目】由沸點數據：甲烷－161.5℃，乙烷－88.6℃，正丁烷－0.5℃。丙烷的沸點可能是（ ）
A.高于－0.5℃
B.約是30℃
C.約是－40℃
D.低于－88.6℃
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