【題目】已知白磷和P4O6的分子結構如下圖所示，現提供以下化學鍵的鍵能：P-P：198kJ/mol，P-O：360kJ/mol，O=O：498kJ/mol，則反應P4(白磷)+3O2=P4O6的能量變化為（ ）
A. 放出熱量1638kJB. 吸收熱量1638kJ
C. 放出熱量126kJD. 吸收熱量126kJ
【答案】A
【解析】
反應熱△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能，據此計算判斷，注意每摩爾P4中含有6molP-P鍵。
P-P：198kJ/mol，P-O：360kJ/mol，O=O：498kJ/mol，反應熱△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能，由圖可知：1個P分子中含有6個P-P，1個P4O6分子中含有12個P-O，1mol P4和3molO2完全反應(P4+3O2=P4O6)生成1molP4O6，所以反應P4+3O2=P4O6的反應熱△H=6×kJ/mol +3×498 kJ/mol -12×360 kJ/mol =-1638k kJ/mol，即該反應發生時放熱1638kJ，故合理選項是A。
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【題目】下列示意圖與對應的反應情況符合的是
A. 向含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2至過量
B. 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量
C. 向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量
D. 向含有少量氫氧化鈉的NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸至過量
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【題目】已知某反應A(g)+B(g)=C(g)+D(g)，過程中的能量變化如圖所示，下列說法中正確的是（ ）
A. A的能量一定低于C
B. 反應物斷鍵吸收的總能量大于產物新鍵形成放出的總能量
C. 化學反應中的能量變化都表現為熱量的變化
D. 1mol氣體A和1mol氣體B反應生成1mol氣體C和1molD
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【題目】A～H八種短周期主族元素在周期表中的相對位置如下圖所示，已知C元素形成的單質有“國防金屬”的美譽，E的最高價氧化物對應的水化物能與E的最簡單氫化物反應生成離子化合物。
（1）D元素在周期表中的位置為______________。
（2）B、E、F的簡單離子半徑由大到小的順序為______________（寫離子符號）。
（3）上述元素所形成的氣態單質中能用于飲用水消毒的是_________（寫化學式）。
（4）F與G的氫化物中穩定的是________（寫化學式）。
（5）B的單質在F的單質中燃燒所形成化合物的電子式為________。
（6）寫出實驗室制備E的最簡單氫化物的化學方程式_____________________________。
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【題目】以下實驗能獲得成功的是( )
A.用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙烯和乙炔
B.將稀硫酸、稀硝酸和苯混合加熱制硝基苯
C.苯和硝基苯混合物采用分液的方法分離
D.用氫氧化鈉溶液除去溴苯中含有的雜質溴
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【題目】下表是元素周期表短周期的一部分：
請按要求用化學用語回答下列問題：
(1)元素④、⑥、⑨的離子半徑由大到小的順序為________________；
(2)元素②、③、④的簡單氫化物的沸點由低到高的順序： _____________________；
(3)用電子式表示元素④與元素⑥形成的化合物的形成過程____________；
(4)比元素⑦的原子序數多17的元素在周期表的位置為________________；
(5)寫出由①④⑤三種元素組成的一種離子化合物的電子式_______________，若將其溶于水，破壞了其中的__________(填“離子鍵”、“共價鍵”或“離子鍵和共價鍵”)；
(6)元素①和元素④形成的化合物及元素①和元素⑧形成的化合物均為18電子分子，請寫出這兩種化合物按物質的量之比4:1反應的離子方程式________。
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【題目】震驚全國的天津港“8.12”爆炸事故中，因爆炸沖擊導致氰化鈉泄漏而造成環境污染，可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理。
資料：氰化鈉化學式NaCN(N元素-3價)，白色結晶顆粒，劇毒，易溶于水
（1）NaCN用雙氧水處理后，產生一種酸式鹽和一種能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體，寫出該反應的化學方程式________________。
（2）某化學興趣小組實驗室制備硫代硫酸鈉(Na2S2O3),并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達標排放。
【實驗一】實驗室通過下圖裝置制備Na2S2O3。
①a裝置中盛濃硫酸的儀器名稱是_______________；
b裝置的作用是________________。
②c裝置中的產物有Na2S2O3和CO2等，d裝置中的溶質有NaOH、Na2CO3，還可能有___________________。
③實驗結束后，在e處最好連接盛_________（選填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一種）的注射器，再關閉K2打開K1，目的是__________________
【實驗二】測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。
已知：
① 廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50 mg/L。
② Ag++2CN- = [ Ag (CN)2]-, Ag++I- = AgI↓, AgI呈黃色，且CN-優先與Ag+反應。
實驗如下：
取25.00 mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中,并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.000 ×10-4 mol/L的標準AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為2.50 mL。
④滴定終點的判斷方法是____________________
⑤處理后的廢水中氰化鈉的含量為__________mg/L，_______（選填“能”、“不能”）排放
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【題目】在恒溫、容積為2L的密閉容器中通入1 mol X和2 mol Y，發生反應：X(g)＋2Y(g)
M(g) ΔH＝－a kJ/mol(a>0)，5 min末測得M的物質的量為0.4 mol。則下列說法正確的是
A. 0～5 min，X的平均反應速率為0.08 mol·L－1·min－1
B. 0～5 min，Y的平均反應速率為0.08 mol·L－1·min－1
C. 平衡后升高溫度，X的反應速率降低
D. 到達平衡狀態時，反應放出的熱量為a kJ
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【題目】空氣質量報告中涉及的污染物主要是（ ）
A.Cl2、HCl 、酸雨B.SO2、NO2、可吸入顆粒物
C.NH3、CO、CO2D.SO2、N2、可吸入顆粒物
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