Question

常溫下，（已知：lg2=0.30，lg5=0.70）
（1）10mLpH=4的硫酸，稀釋10倍到100mL時，pH=

5

．
（2）10mLpH=4的硫酸，稀釋10⁴倍到100L時，c（H⁺）：c（SO₄^2-）=

20：1

．
（3）pH=5和pH=2的鹽酸溶液等體積混合后，溶液的pH=

2.3

．
（4）pH=5的鹽酸和pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=

11.7

．
（5）pH=6的NH₄Cl溶液中c（Cl^-）-c（NH₄⁺）=

9.9×10^-7

 mol?L^-1． （填精確具體數字）

Answer 1

分析：（1）根據氫離子的物質的量相等計算稀釋后溶液中氫離子濃度，再計算溶液的PH；
（2）將10mLpH=4的硫酸，稀釋10⁴倍到100L時，溶液接近中性，根據硫酸根離子的物質的量不變計算稀釋后硫酸根離子濃度；
（3）pH不同的強酸等體積混合時，混合溶液中pH=pH（小）+0.3；
（4）pH=5的鹽酸中，c（H⁺）=10^-5 mol/L，pH=12氫氧化鈉溶液中c（OH^-）=0.01mol/L，二者等體積混合，溶液呈堿性；
（5）根據電荷守恒計算c（Cl^-）-c（NH₄⁺）．

解答：解：（1）10mLpH=4的硫酸，稀釋10倍到100mL時，溶液體積增大10倍，則氫離子濃度減小為原來的

1

10

，所以其pH增大1，稀釋后溶液的pH=5，故答案為：5；
（2）10mLpH=4的硫酸，稀釋10⁴倍到100L時，溶液接近中性，則c（H⁺）≈10^-7 mol/L，c（SO₄^2-）為原來的

1

10000

，原來溶液中c（SO₄^2-）=

1

2

×10-4mol/L，所以稀釋后溶液中c（H⁺）：c（SO₄^2-）=10^-7 mol/L：

1

2

×10^-4×10^-4mol/L=20：1，故答案為：20：1；
（3）pH不同的強酸等體積混合時，混合溶液中pH=pH（小）+0.3，所以混合溶液中pH=2+0.3=2.3，
故答案為：2.3；
（4）pH=5的鹽酸中，c（H⁺）=10^-5 mol/L，pH=12氫氧化鈉溶液中c（OH^-）=0.01mol/L，二者等體積混合，溶液呈堿性，混合溶液中c（OH^-）=

0.01-0.00001

2

mol/L，c（H⁺）=

10-14

0.01-0.00001 2

mol/L=2×10^-12mol/L，pH=12-0.3=11.7，
故答案為：11.7；
（5）pH=6的NH₄Cl溶液中c（H⁺）=10^-6 mol/L，c（OH^-）=

10-14

10-6

mol/L=10^-8 mol/L，
c（Cl^-）-c（NH₄⁺）=c（H⁺）-c（OH^-）=10^-6 mol/L-10^-8 mol/L=9.9×10^-7 mol/L，
故答案為：9.9×10^-7．

點評：本題考查了pH的簡單計算，先計算溶液中氫離子濃度，再根據PH公式進行計算，注意結合電荷守恒來分析解答，易錯題是（2），注意酸無論如何稀釋都不能變為中性或堿性，為易錯點．