Question

常溫下，下列有關電解質溶液的敘述正確的是

1. A.
   等濃度等體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH=7
2. B.
   將10 mL pH=a的鹽酸與100 mL pH=b的Ba（OH）₂溶液混合后恰好中和，則a+b=13
3. C.
   pH=10的Ba（OH）₂溶液和pH=13的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=10.7（已知lg 2=0.3）
4. D.
   pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液顯中性

Answer 1

B
分析：A．強酸強堿混合溶液的酸堿性不僅取決于酸堿的物質的量還取決于酸和堿的元數；
B．酸堿恰好中和，則鹽酸中n（H⁺）等于氫氧化鋇中n（OH^-）；
C．根據混合溶液中氫氧根離子濃度計算溶液的PH；
D．根據溶液中溶質判斷溶液酸堿性．
解答：A．強酸強堿混合溶液的酸堿性不僅取決于酸堿的物質的量還取決于酸和堿的元數，如果n（H⁺）＞n（OH^-），溶液呈酸性，如果n（H⁺）＞n（OH^-），溶液呈中性，如果n（H⁺）＜n（OH^-），溶液呈堿性，故A錯誤；
B．氯化氫和氫氧化鋇都是強電解質，酸堿恰好中和，則鹽酸中n（H⁺）等于氫氧化鋇中n（OH^-），所以10^-a mol/L×0.01L=10^14-b mol/L×0.1L，則a+b=13，故B正確；
C．混合溶液中c（OH^-）=，c（H⁺）=mol/L=2×10^-13mol/L，pH=12.7，故C錯誤；
D．pH=2的鹽酸與pH=12的氨水，氨水的物質的量濃度大于鹽酸，所以兩種溶液等體積混合后所得溶液顯堿性，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查混合溶液酸堿性的判斷及pH的有關計算，根據pH的計算公式及弱電解質電離特點來分析解答，難度中等．