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在配制250mL 2.0mol/LNaCl溶液的實驗中，必須使用的儀器是（　　）

A、

B、

C、

D、

考點：配制一定物質的量濃度的溶液

專題：

分析：根據實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應所需儀器．

解答： 解：操作步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取藥品，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞，搖勻．
所以需要的儀器為托盤天平、藥匙、250mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管．
故所給的儀器中一定用到250ml的容量瓶．
故選：A．

點評：本題考查溶液的配制，難度不大，清楚實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應所需儀器是解題的關鍵．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知元素X、Y、Z質子數都小于18，并且質子數X+Y=Z．X原子的電子層數與核外電子總數相同，Z原子有兩個電子層，最外層電子數是內層電子數的三倍，則：
（1）寫出元素符號：X

，Y

．Z的離子結構示意圖為

．
（2）由Y、Z組成，且質量比為7：20的化合物化學式為

．
（3）X、Z可以形成兩種常見化合物A和B，A中X、Z原子個數比為2：1，則A的摩爾質量為

，實驗室常用B制少量的氧氣，寫出化學反應方程式

，“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”可用右圖表達．試寫出A作為氧化劑并符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式：

．
（4）X、Y、Z可形成一種原子個數比為4：2：3的鹽，該鹽的名稱是

，在該鹽的水溶液中投入少量Na₂O₂固體，寫出此過程中屬于上圖Ⅲ類型的化學反應方程式

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列盛放試劑的方法正確的是（　　）

A、濃硝酸存放在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中

B、汽油或煤油存放在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中

C、碳酸鈉溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中

D、氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：

溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質區別是（　　）

A、是否具有丁達爾效應

B、是否能通過濾紙

C、是否透明、均一、穩定

D、分散質粒子直徑的大小

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科目：高中化學 來源： 題型：

鎳電池廣泛應用于混合動力汽車系統，電池使用后廢舊電極材料由Ni（OH）₂、Fe₂O₃以及碳粉組成，某興趣小組設計的利用該廢舊電池電極材料制備氫氧化高鎳[Ni（OH）₂]的實驗流程如圖所示（已知K_甲[Fe（OH）₃]=4.0×10^-14，K_甲[Fe（OH）₃]=2.0×10^-15）：

（1）殘渣的成分是

．
（2）濾液Ⅰ中含有的金屬陽離子有

．
（3）步驟①②③中均需要的實驗操作名稱是

，步驟②中調節PH的目的是

．
（4）步驟④中發生反應的離子方程式為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）四種常見元素的性質或結構信息如下表，試根據信息回答有關問題．

元素	A	B	C	D
性質結構信息	基態原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對的電子	基態原子的M層有1對成對的p電子	基態原子核外電子排布為[Ar]3d¹⁰4s¹，有+1、+2兩種常見化合價	有兩種常見氧化物，其中有一種是冶金工業常用的還原劑

（1）寫出B原子的基態電子排布式

．
（2）A元素的化物的沸點比同主族相鄰元素氫化物沸點

（填“高”或“低”），其原因

．
（3）D元素最高價氧化物的熔點比同主族相鄰元素最高價氧化物的熔點

（填“高”或“低”），其原因是

．
（4）某Q³⁺離子核外3d能級為半充滿狀態，Q基態原子的核外電子排布式
是

，Q³⁺遇K₄[Fe（CN）₆]溶液立即產生藍色沉淀，因此，常用于檢驗Q³⁺．K₄[Fe（CN）₆]中存在的化學鍵

（填序號）．
①離子鍵　　　②非極性鍵　　　 ③金屬鍵　　　④配位鍵
（5）下列分子結構圖中的“●”表示上述相關元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，
“O”表示氫原子，小黑點“?”表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵．

則在以上分子中，中心原子采用sp³雜化形成化學鍵的是

（填寫序號）；在②的分子中有

個σ鍵和

個π鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知X、Y和Z三種元素的原子序數之和等于42．X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子．X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成負一價離子．請回答下列問題：
（1）X元素原子基態時的電子排布式為

，該元素的符號是

；
（2）Y元素原子的價層電子的軌道表示式為

，該元素的名稱是

；
（3）X與Z可形成化合物XZ₃，該化合物的空間構型為

；
（4）已知化合物X₂Y₃在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ₃，產物還有ZnSO₄和H₂O，該反應的化學方程式是

；
（5）寫出X和同族第二、第三周期元素所形成的氫化物的化學式并按穩定性由高到低排序

＞

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素X．Y．Z的原子序數依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y與Z能形成離子個數比為1：1的離子化合物A，X與Z能形成原子個數比為1：1的共價化合物B，它們之間能實現如圖1所示轉化（部分產物已略去）：

（1）Y在周期表的位置是

；Z₂的電子式是

．
（2）反應①的化學方程式是

．
（3）D溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）

；
D是很多漂白劑中含有的有效成分，這些產品不能與潔廁靈（含有有機酸和無機酸）一起使用，其原因就是在常溫時能發生與反應②相似的反應．某校的學生在實驗室利用反應②的原理來制備純凈．干燥的Z₂，儀器裝置如圖2所示（夾持固定裝置的儀器已略去）．
I．寫出反應②的離子方程式

．
Ⅱ．上述實驗裝置不夠完善，改進方法是

．
（4）Z₂跟C在常溫時發生反應③，在加熱條件下發生的反應是3Z₂+6C

△

5A+YZO₃+3H₂O，
3mol Z₂與足量的C溶液反應，轉移電子的物質的量n（e^-）的取值范圍是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

我國擁有豐富的海水資源，開發和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務．海水的綜合利用可以得到金屬鎂等產品，其流程如圖所示：

（1）向母液中加入石灰乳制得Mg（OH）₂，寫出該反應的離子方程式：

．
（2）電解熔融的MgCl₂可以得到金屬鎂時，寫出相應的反應的化學方程式：

．
（3）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，溶解、過濾、蒸發三個步驟的操作都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的作用：
溶解時：

；
過濾時：

；
蒸發時：

．

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