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下列盛放試劑的方法正確的是（　　）

A、濃硝酸存放在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中

B、汽油或煤油存放在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中

C、碳酸鈉溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中

D、氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中

考點：化學試劑的存放

專題：化學實驗基本操作

分析：A．濃硝酸能加快橡膠的老化；
B．根據相似相溶原理分析；
C．強堿能和二氧化硅反應生成粘性的硅酸鈉；
D．見光易揮發、易分解的液體要儲存在細口棕色試劑瓶中．

解答： 解：A．濃硝酸能加快橡膠老化，所以濃硝酸不能存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中，故A錯誤；
B．根據相似相溶原理知，橡膠能溶于汽油或煤油，所以汽油或煤油不能存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中，故B錯誤；
C．碳酸鈉溶液呈堿性，二氧化硅能和強堿反應生成黏性的硅酸鈉而使瓶塞打不開，故C錯誤；
D．氯水和硝酸銀見光易分解，且氯水和硝酸銀溶液都是液體，所以它們應該存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，故D正確；
故選D．

點評：本題考查試劑的存放，明確物質的性質與保存方法的關系是解答本題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某探究小組利用丙酮的溴代反應（CH₃COCH₃+Br₂

HCl

CH₃COCH₂Br+HBr）來研究反應物濃度與反應速率的關系．反應速率v（Br₂）通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定．在一定溫度下，獲得如下實驗數據：

實驗序號	初始濃度c/mol?L^-1			溴顏色消失所需時間t/s
實驗序號	CH₃COCH₃	HCl	Br₂	溴顏色消失所需時間t/s
①	0.80	0.20	0.0010	290
②	1.60	0.20	0.0010	145
③	0.80	0.40	0.0010	145
④	0.80	0.20	0.0020	580

分析實驗數據所得出的結論不正確的（　　）

A、增大c（Br₂），v（Br₂）增大

B、實驗②和③的v（Br₂）相

C、增c（HCl），v（Br₂）增大

D、增大c（CH₃COCH₃），v（Br₂）增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）

A、pH=3的HX酸與pH=11的YOH堿等體積混合，所得溶液的pH一定為7

B、在0.1 mol/L （NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中c（H⁺）+c（NH₄⁺）+c（Fe²⁺）=c（OH^-）+c（SO₄^2-）

C、在醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，所得酸性溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D、0.2 mol/L HCl與0.1 mol/L NaAlO₂等體積混合，所得溶液中c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

我國的“神州五號”載人飛船已發射成功，“嫦娥”探月工程已正式啟動．據科學家預測，月球的土壤中吸附著數百萬噸的³₂He，每百噸³₂He核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以⁴₂He的形式存在．下列說法正確的是（　　）

A、⁴₂He原子核內含有4個質子

B、³₂He和⁴₂He互為同位素

C、³₂He原子核內含有3個中子

D、⁴₂He的最外層電子數為2，所以⁴₂He具有較強的金屬性

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性實驗小組欲驗證濃硝酸在與Cu、Ag合金的反應過程中除生成NO₂氣體外，還會有少量NO生成、并測定Cu、Ag合金中Cu的質量分數．查閱相關資料表明：“常溫下，NO₂與N₂O₄混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色的N₂O₄液體或晶體存在．”為此，他們設計了如圖所示的裝置．

請回答下列問題
（1）寫出A中Cu與HNO₃反應可能的化學方程式

．
（2）實驗開始前先打開A部分的活塞K₁，持續通入一段時間的氮氣再關閉K₁，其目的是

；裝置中B瓶的作用是

．
（3）停止反應后，打開D中的活塞K₂并通入O₂，若有NO生成，則D中出現的現象是

；實驗發現，通入的O₂溫度高低對實驗現象有較大影響，為便于觀察應通入（填“熱”或“冷”）

的O₂．
（4）為減小實驗誤差，在A中反應完成和D中出現現象后，還應繼續進行的操作是

．
（5）實驗測得如下數據：實驗前，Cu、Ag合金的質量：15.0g，濃HNO₃：40mL 13.5mol?L-¹；實驗后A溶液：V=40mL c（H⁺）=1.0mol?L-¹．假設反應中HNO₃既無揮發也無分解，則：
①參加反應的HNO₃的物質的量為

mol．
②若已測出反應后E裝置的生成物中含氮元素的質量，則為確定合金中Cu的質量分數還需測定的數據是

．
（6）若已知Cu、Ag合金的質量為m g，且溶解完全．請利用A裝置中反應后的溶液進行簡單的操作，以確定合金中Cu的質量分數，其實驗過程為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業上利用某工廠的廢渣（主要含CuO 70%、MgFe₂O₄20%，還含有少量FeO、NiO等氧化物）制取精銅和顏料鐵紅．流程如圖所示．

回答下列問題：
（1）凈化Ⅰ操作分為兩步：
第一步是將溶液中少量的Fe²⁺氧化；
第二步是控制溶液pH，使Fe³⁺轉化為Fe（OH）₃沉淀．
①寫出酸性條件下用H₂O₂氧化Fe²⁺反應的離子方程式：

．
②25℃時，pH=3的溶液中，c（Fe³⁺）=

mol?L^-1（已知25℃，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38）．
③凈化Ⅰ中第二步可選用CuO實現轉化，用化學平衡移動原理說明其原因：

．
（2）用凈化Ⅱ所得的金屬為電極進行電解得精銅，請寫出陰極所發生的電極反應式：

．
（3）為準確測定酸浸液中Fe²⁺的物質的量濃度以確定H₂O₂的用量，測定步驟如下：
①取出25.00mL酸浸液，配制成250.0mL溶液．
②滴定：準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，將0.2000mol/L KMnO₄溶液裝入

（填儀器名稱），進行滴定，記錄數據，重復滴定3次，平均消耗KMnO₄溶液V mL．（反應離子方程式：5Fe²⁺+MnO₄^-+10H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+5H₂O）
③計算酸浸液中Fe²⁺的物質的量濃度=

mol/L（只列出算式，不做運算）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某礦抽出的廢液中含有大量的K⁺、CI^-、Br^-，還有少量的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，某研究性學習小組擬取這種廢液來制取較純凈的KCI晶體及液溴（Br₂），他們設計了如圖流程：

可供試劑a、b選擇的試劑：飽和Na₂CO₃溶液、飽和K₂CO₃溶液、KOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、氯水．
請根據以上流程，回答相關問題：
（1）試劑a應選用

．
（2）操作①的實驗現象為

，操作⑤的名稱為

，操作①②都用到的實驗玻璃儀器是

（3）除去無色液體I中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-離子，選出試劑b所代表的物質和滴加順序正確的是

．
A．KOH溶液、BaCl₂溶液、飽和Na₂CO₃溶液
B．BaCl₂溶液、KOH溶液、飽和K₂CO₃溶液
C．KOH溶液、飽和K₂CO₃溶液、Ba（NO₃）₂溶液
D．BaCl₂溶液、飽和K₂CO₃溶液、KOH溶液
（4）調節pH的作用是

．
（5）如果利用得到的晶體，電解其水溶液來制取H₂和Cl₂，再使H₂和Cl₂反應生成HCl，將生成的HCl用水吸收制得鹽酸，為了制得100噸36.5%的鹽酸，理論上需KCI固體

噸．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在配制250mL 2.0mol/LNaCl溶液的實驗中，必須使用的儀器是（　　）

A、

B、

C、

D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學工作者從有機反應RH+Cl₂（g）═RCl（l）+HCl（g）中受到啟發，提出的在農藥和有機合成工業中可獲得副產品鹽酸的設想已成為現實．試指出從上述反應產物中分離得到鹽酸的最佳方法是（g表示物質為氣態，l表示物質為液態．HCl極易溶于水，得到鹽酸；有機物一般難溶于水）（　　）

A、蒸餾法	B、水洗分液法
C、升華法	D、有機溶劑萃取法

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