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漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：5HClO2 ＝ 4ClO2↑＋ H＋ ＋Cl－＋2H2O。向NaClO2溶液中滴加H2SO4，開(kāi)始反應(yīng)緩慢，隨后反應(yīng)迅速，其原因是（    ）

A．在酸性條件下，亞氯酸鈉的氧化性增強(qiáng)        B．溶液中的H＋起催化作用

C．ClO2逸出，使反應(yīng)的生成物濃度降低          D．溶液中的Cl－起催化作用

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：相同的兩種元素組成的四種微粒A、B、C、D的質(zhì)子數(shù)依次增多，A、B、C、D的電子數(shù)如表（A、B、C、D有兩組可能），且D中的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)． 其中B1的沸點(diǎn)比B2高．
① A1 B1 C1 D1
電子數(shù) 10 10 10 18
② A2 B2 C2 D2
電子數(shù) 10 10 10 18
試回答下列問(wèn)題：
（1）上述兩組八種微粒的組成元素中，原子序數(shù)處在中間的元素在元素周期表的位置是
 
； D2的電子式為：
 
．
（2）寫(xiě)出B1轉(zhuǎn)化為A1、C1的方程式：
 
；液態(tài)的B2與Na反應(yīng)的方程式：
 
．
（3）①亞氯酸鈉（NaClO2）主要可用于棉紡、造紙業(yè)做漂白劑，也用于食品消毒、水處理等，制備亞氯酸鈉，可以將ClO2氣體通入D1和NaOH的混合液中，請(qǐng)寫(xiě)出制備方程式
 
，其中D1的作用是
 
；
②利用①中原理制備出NaClO2?3H2O晶體的試樣，可以用“間接碘量法”測(cè)定試樣（不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）的純度，過(guò)程如下（已知：I2+2S2O32ˉ=S4O62ˉ+2Iˉ）：
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步驟一的離子方程式為
 
；步驟二的指示劑是
 
；步驟三中出現(xiàn)
 
現(xiàn)象時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)；計(jì)算該試樣中NaClO2?3H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年浙江省高三上學(xué)期回頭考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

織物漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在溶液中可生成ClO2，HClO2，ClO2-，Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒氣體。某溫度下，各組分含量隨pH變化情況如圖所示（Cl-沒(méi)有畫(huà)出）。

下列說(shuō)法正確的是 （    ）

A．NaClO2溶液中，c（Na+）/c(ClO2-)=1

B.往NaClO2溶液中滴入稀鹽酸,當(dāng)pH>6時(shí)，溶液中主要反應(yīng)的離子方程式是:ClO2-+H+=HClO2

C．使用該漂白劑的最佳pH為3.0

D.此溫度下HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10-6

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2008年5月12日四川汶川發(fā)生特大地震，為防止在大災(zāi)之后疫病流行，全國(guó)各地向?yàn)?zāi)區(qū)運(yùn)送了大量的各種消毒劑、漂白劑等。

（1）二氧化氯是目前國(guó)際上公認(rèn)的第四代高效、無(wú)毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3在H2SO4存在下與SO2反應(yīng)制得。請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：                      。

（2）過(guò)碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na2CO3?3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。過(guò)碳酸鈉與下列物質(zhì)均會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而失效，其中過(guò)碳酸鈉只發(fā)生了氧化反應(yīng)的是               。

         A．MnO2             B．KMnO4溶液         C．稀鹽酸      D．Na2SO3溶液

（3）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：HClO2 → ClO2↑＋ H＋ ＋Cl－＋H2O(未配平)。

當(dāng)1 mol HClO2發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是           個(gè).（用NA表示）

（4）有Fe2＋、NO3－、Fe3＋、NH4＋、H＋和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

織物漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在溶液中可生成ClO2，HClO2，ClO2-，Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒氣體。某溫度下，各組分含量隨pH變化情況如圖所示（Cl-沒(méi)有畫(huà)出）。

下列說(shuō)法正確的是 （    ）

A．NaClO2溶液中，c（Na+）/c(ClO2-)=1

B.往NaClO2溶液中滴入稀鹽酸,當(dāng)pH>6時(shí)，溶液中主要反應(yīng)的離子方程式是:ClO2-+H+=HClO2

C．使用該漂白劑的最佳pH為3.0

D.此溫度下HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10-6

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆浙江省紹興一中高三上學(xué)期回頭考試化學(xué)試卷 題型：單選題

織物漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在溶液中可生成ClO2，HClO2，ClO2-，Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒氣體。某溫度下，各組分含量隨pH變化情況如圖所示（Cl-沒(méi)有畫(huà)出）。

下列說(shuō)法正確的是 （    ）

A．NaClO2溶液中，c（Na+）/c(ClO2-)=1
B．往NaClO2溶液中滴入稀鹽酸,當(dāng)pH>6時(shí)，溶液中主要反應(yīng)的離子方程式是:ClO2-+H+=HClO2
C．使用該漂白劑的最佳pH為3.0
D．此溫度下HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10-6

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