HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸．在0.1 mol·L－1 NaA溶液中，離子濃度關系正確的是
| A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－) | B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋) |
| C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋) | D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－) |
初中學業考試導與練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在1 L 1 mol·L-1的氨水中，下列說法正確的是 （ ）
| A．含有1 mol NH3分子? | B．含NH3和NH 之和為1 mol? |
| C．含NH3·H2O 1 mol? | D．含NH3、NH3·H2O、NH之和為1 mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
0.1mol/L K2CO3溶液中，若使c (CO32—)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是
| A．加入少量鹽酸 | B．加水 | C．加KOH固體 | D．加熱 |
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下列說法中，正確的是
| A．強電解質的水溶液一定比弱電解質的水溶液的導電能力強 |
| B．強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物 |
| C．強電解質的水溶液中不存在溶質分子 |
| D．不溶性鹽都是弱電解質，可溶性酸和具有極性鍵的化合物都是強電解質 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，pH＝12的氫氧化鈉溶液和pH＝4的醋酸溶液等體積混合后恰好中和，忽略混合后溶液體積的變化，下列說法中正確的是
| A．混合前的醋酸約1%發生電離 |
| B．混合后的溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－) |
| C．氫氧化鈉和醋酸的濃度不相等 |
| D．混合后的溶液呈中性 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下向10 mL 0.1mol·L–1氨水中緩緩加蒸餾水稀釋到1 L后，下列變化中正確的是
①電離程度增大；②c(H+)增大；③導電性增強；④
不變；⑤OH–數目增大，H+數目減小；⑥pH增大；⑦ c(H+)與c(OH–)的乘積減小
| A．①②④ | B．①⑤⑥ | C．除②外都正確 | D．①④⑤⑥⑦ |
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下列關于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是( )
| A．相同濃度的兩溶液中c（H＋）相同 |
| B．100mL0.1mol/L的兩溶液能中和等物質的量的氫氧化鈉 |
| C．pH＝3的兩溶液都稀釋10倍，鹽酸的pH大于醋酸的PH |
| D．兩溶液中分別加人少量對應的鈉鹽，c（H＋）均明顯減小 |
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在20mL0．1mol/L 的醋酸溶液中，能使溶液的pH減小，而且使醋酸的電離平衡向逆方向移動，可加入的試劑是
| A．20mL水 | B．濃鹽酸 | C．冰醋酸 | D．NaOH溶液 |
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常溫下，下列溶液中，有關微粒的物質的量濃度關系正確的是
| A．0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液： c(NH4+)＞c(SO42-)>c(Fe2＋)>c(H＋) |
| B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－) |
| C．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：c(H＋)＋2c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO32-) |
| D．0.01 mol·L－1NaOH溶液與等體積pH=2的醋酸混合后的溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－) |
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