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常溫下，下列溶液中，有關微粒的物質的量濃度關系正確的是

A．0.1 mol·L^－1 (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液： c(NH₄⁺)＞c(SO₄^2-)>c(Fe²^＋)>c(H^＋)

B．0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(CO₃^2-)＋c(HCO₃^-)＋c(OH^－)

C．0.1 mol·L^－1 NaHCO₃溶液：c(H^＋)＋2c(H₂CO₃)＝c(OH^－)＋c(CO₃^2-)

D．0.01 mol·L^－1NaOH溶液與等體積pH=2的醋酸混合后的溶液中：c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

解析試題分析：A、從化學式中各離子關系分出大小，相同在考慮水解和電離平衡，0.1 mol·L^－1 (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液關系為 c(SO₄^2-)＞c(NH₄⁺)>c(Fe²^＋)>c(H^＋)，錯誤；B、電荷守恒式應為c(Na^＋)＋c(H^＋)＝2c(CO₃^2-)＋c(HCO₃^-)＋c(OH^－)，錯誤；C、質子守恒為c(H^＋)＋c(H₂CO₃)＝c(OH^－)＋c(CO₃^2-)，錯誤；D、酸過量，溶液為醋酸鈉和醋酸混合液，以醋酸電離為主，故有c (CH₃COO^－)＞c (Na⁺)＞c (H⁺)＞c (OH^－)，正確。
考點：考查溶液中離子濃度關系有關問題。

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HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸．在0.1 mol·L^－1 NaA溶液中，離子濃度關系正確的是

A．c(Na^＋)＞c(A^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)	B．c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(A^－)＞c(H^＋)
C．c(Na^＋)＋c(OH^－)＝c(A^－)＋c(H^＋)	D．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(A^－)＋c(OH^－)

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下列溶液肯定呈酸性的是（）

A．含有H⁺離子的溶液	B．c(OH^-)=1×10^-8mol/L的溶液
C．c(OH^-)<c(H^＋)的溶液	D．pH小于7的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，下列溶液中有關物質的量濃度關系和計算不正確的是
A．c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂和NH₄Cl溶液中，溶質濃度大小關系是：c(NH₄Cl)＜c[(NH₄)₂SO₄]＜c[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]
B．已知25°C時Ksp(AgCl)=1.8×10^-10，則在0.1mol·L^-1AlCl₃溶液中，Ag⁺的物質的量濃度最大可達到6.0×10^-10mol·L^-1
C．0.2mol·L^－1 HCl溶液與等體積0.05 mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液混合后，溶液的pH約為1
D．室溫下，0.1mol·L^-1NaHA溶液的pH＝4，則有c(HA^-)＞c(H⁺)＞c（A^2-＞c(H₂A)