Question

5．下列說法正確的是（　　）

• A． 催化劑對反應熱和反應的活化能均無影響
• B． 中和熱△H=-57.3kJ/mol，則0.1mol稀硫酸與足量的氫氧化鋇溶液反應放熱11.46kJ
• C． 焓變是指1mol物質參加反應時的能量變化，在等壓時，反應熱等于焓變
• D． 破壞生成物化學鍵所需總能量小于破壞反應物化學鍵所需總能量的反應是吸熱反應

Answer 1

分析 A．催化劑改變反應的途徑，不改變始終態；
B．反應生成硫酸鋇時也放出熱量；
C．焓變是反應物和生成物焓的差值；
D．反應中能量變化取決于反應物、生成物總能量的相對大小，可利用斷裂吸收的能量減去成鍵釋放的能量判斷．

解答 解：A．催化劑改變反應的途徑，不改變始終態，則催化劑降低反應所需的活化能，但對反應熱無影響，故A錯誤；
B．反應生成硫酸鋇時也放出熱量，則0.1mol稀硫酸與足量的氫氧化鋇溶液反應放熱大于11.46kJ，故B錯誤；
C．焓變是反應物和生成物焓的差值，不是1mol物質參加反應時的能量變化，故C錯誤；
D．破壞生成物化學鍵所需總能量小于破壞反應物化學鍵所需總能量的反應是吸熱反應，即△H＞0，故D正確；
故選D．

點評 本題考查反應熱、焓變及反應速率，為高頻考點，把握反應中能量變化、反應熱的理解及應用為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項D的理解，題目難度不大．