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化學實驗室中常對溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理中正確的是

A．定性檢驗C2H5Cl中的氯元素時，將C2H5Cl和NaOH溶液混合加熱,加稀硫酸酸化，再用硝酸銀溶液檢驗

B．鑒別溶液中SO42-和CO32-時，所加的氯化鋇溶液可以用鹽酸酸化

C．為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用濃鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化

D．實驗室在配置Fe2(SO4)3溶液時，通常滴加幾滴稀硫酸酸化

 

【答案】

BD

【解析】

試題分析：A．定性檢驗C2H5Cl中的氯元素時，將C2H5Cl和NaOH溶液混合加熱,應該加稀硝酸酸化，再用硝酸銀溶液檢驗，錯誤；B．硫酸根離子能和鋇離子反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，檢驗溶液中是否含有SO42-時，先用鹽酸酸化，可排除亞硫酸根離子的干擾，所得溶液再加BaCl2溶液，如果出現白色沉淀，證明含有硫酸根離子，反之則沒有，故B正確；C．高錳酸鉀具有強氧化性，用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化時，高錳酸鉀能將氯離子氧化為氯氣，故C錯誤；D．加幾滴稀硫酸酸化可以抑制三價鐵離子的水解，故D正確；故選BD。

考點：本題考查實驗中的酸化，明確離子的性質及離子的檢驗是解答本題的關鍵，C選項為學生解答中的易錯點，題目難度不大。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

味精的主要成分是谷氨酸一鈉鹽（），可用淀粉發酵法生產．
（1）發酵法第一步是使淀粉水解．實驗室中淀粉在酸性條件下水解為單糖的化學方程式是
（C6H10O5）n+nH2O
酸
 nC6H12O6
（C6H10O5）n+nH2O
酸
 nC6H12O6
；可檢驗淀粉已經發生水解的試劑組合是
ac
ac
（填序號）．
a．NaOH溶液、氨水、AgNO3溶液        b．H2SO4溶液、碘水
c．NaOH溶液、CuSO4溶液               d．H2SO4溶液、CuSO4溶液
（2）測定味精中谷氨酸一鈉鹽的含量：將一定質量味精樣品溶于水，向所得溶液中加入甲醛溶液（發生反應：-NH2+HCHO→-N=CH2+H2O），再以酚酞為指示劑，用NaOH溶液進行滴定．上述測定過程中加入甲醛的目的是
避免顯堿性的氨基影響羧基和NaOH的中和反應
避免顯堿性的氨基影響羧基和NaOH的中和反應
．
（3）味精中常含食鹽，現設計方案測定味精中NaCl的含量（味精中的其他成分和指示劑的用量對測定結果無影響）：取m g味精溶于水，加入過量c1mol?L-1 AgNO3溶液，再加入少量含Fe3+的溶液作指示劑，用c2 mol?L-1 NH4SCN溶液進行滴定（AgSCN為白色難溶物），溶液最終變為紅色時，達到滴定終點．重復上述測定過程3次，測得消耗的AgNO3溶液和NH4SCN溶液的體積分別為V1 mL和V2 mL．
①用上述方法測得該味精樣品中NaCl的質量分數是
5.85(c1V1-c2V2)
m
%
5.85(c1V1-c2V2)
m
%
．
②若實驗操作無誤差，測定結果低于實際值．用平衡移動原理解釋結果偏低的可能原因是
AgCl在溶液中存在平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），加入NH4SCN溶液后，SCN-與Ag+結合生成更難溶的AgSCN沉淀，使AgCl的溶解平衡向右移動，NH4SCN消耗量增大
AgCl在溶液中存在平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），加入NH4SCN溶液后，SCN-與Ag+結合生成更難溶的AgSCN沉淀，使AgCl的溶解平衡向右移動，NH4SCN消耗量增大
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）如圖為常見儀器的部分結構（有的儀器被放大） 
A圖中液面所示溶液的體積為
28.0
28.0
mL，用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積，平視時讀數為N mL，仰視時讀數為M mL，若M＞N，則所使用的儀器是
C
C
  （填字母標號）；
（2）在化學分析中，常需用KMnO4標準溶液，由于KMnO4晶體在室溫下不太穩定，因而很難直接配制準確物質的量濃度的KMnO4溶液．實驗室一般先稱取一定質量的KMnO4晶體，粗配成大致濃度的KMnO4溶液，再用性質穩定、相對分子質量較大的基準物質草酸鈉[Mr（Na2C2O4）=134.0]對粗配的KMnO4溶液進行標定，測出所配制的KMnO4溶液的準確濃度，反應原理為：5C2O42-+2MnO4-+16H+→10CO2↑+2Mn2++8H2O．
以下是標定KMnO4溶液的實驗步驟：
步驟一：先粗配濃度約為0.15mol?L-1的高錳酸鉀溶液500mL
步驟二：準確稱取Na2C2O4固體m g放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70～80℃，用步驟一所配高錳酸鉀溶液進行滴定．記錄相關數據
步驟三：
重復步驟二（兩到三次）
重復步驟二（兩到三次）

步驟四：計算得高錳酸鉀的物質的量濃度．試回答下列問題：
①該滴定實驗
不需要
不需要
（“需要”或“不需要”）加指示劑；
②步驟二中滴定操作圖示正確的是
A
A
（填編號）；
③步驟二的滴定過程溫度變化并不明顯，但操作過程中發現前一階段溶液褪色較慢，中間階段褪色明顯變快，最后階段褪色又變慢．試根據影響化學反應速率的條件分析，溶液褪色明顯變快的原因可能是
生成的Mn2+為催化劑，使反應速率變大
生成的Mn2+為催化劑，使反應速率變大
，最后又變慢的原因是
反應物濃度減小，所以速率變小
反應物濃度減小，所以速率變小
；
④請寫出步驟三的操作內容
重復步驟二（兩到三次）
重復步驟二（兩到三次）
；
⑤若m的平均數值為1.340g，滴定的KMnO4溶液平均用量為25.00mL，則KMnO4溶液的濃度為
0.1600
0.1600
mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網（1）下列實驗操作或對實驗事實的敘述正確的是
 
（填序號）
①用堿式滴定管量取20.00mL 0.10mol/L KMnO4溶液；
②用托盤天平稱取10.50g干燥的NaCl固體；
③各放一張質量相同的濾紙于天平的兩托盤上，將NaOH體放在左盤紙上稱量；
④實驗室配制Fe2（SO4）3溶液時，常加入少量的稀硫酸；
⑤中和滴定中，錐形瓶用蒸餾水洗凈后可直接往其中注入一定量的待測溶液；
（2）普通漏斗（見圖1）是中學化學實驗室常用儀器之一，用途很多．
①請舉兩例說明普通漏斗在化學實驗中的運用：
 

②你是否探討過在化學實驗中創新地使用普通漏斗？請你積極參與到下面的討論中：
A．圖2是某同學實驗室制備H2并驗證H2有可燃性裝置的一部分，請說出他這樣做的優點
 
．
B．某同學用苯萃取碘水中碘時，找不到分液漏斗．他先在試管中將混合液充分振蕩后靜置，然后再用普通漏斗和其他常見實驗儀器和用品組裝成一個簡易分液器進行分液（圖3），以解燃眉之急．試分析該設計的不足之處
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

歐盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應對冰川融化和全球變暖，使得對如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用碳資源的研究顯得更加緊迫．請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質．
（1）近年來，我國儲氫納米碳管研究取得重大進展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質），這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純，其反應的化學方程式為：
 
C+
 
K2Cr2O7+
 
 
→
 
CO2↑+
 
K2SO4+
 
Cr2（SO4）3+
 
H2O
請完成并配平上述化學方程式．
（2）甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業化生產．工業上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-116kJ?mol-1
①下列措施中有利于增大該反應的反應速率的是
 
；
A、隨時將CH3OH與反應混合物分離
B、降低反應溫度
C、增大體系壓強
D、使用高效催化劑
②已知：CO(g)+
1
2
O2(g)=CO2(g)△H2=-283 kJ?mol-1H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(g)△H3=-242 kJ?mol-1
則表示1mol氣態甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時的熱化學方程式為
 
；精英家教網
③在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規律．如圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質的量均為1mol）與CO平衡轉化率的關系．
請回答：
�。┰谏鲜鋈N溫度中，曲線Z對應的溫度是
 
；
ⅱ）利用圖中a點對應的數據，計算出曲線Z在對應溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） 的平衡常數K=
 
．
（3）CO2在自然界循環時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為7×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
 
．

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