Question

味精的主要成分是谷氨酸一鈉鹽（），可用淀粉發酵法生產．
（1）發酵法第一步是使淀粉水解．實驗室中淀粉在酸性條件下水解為單糖的化學方程式是

（C₆H₁₀O₅）n+nH₂O

酸

nC₆H₁₂O₆

；可檢驗淀粉已經發生水解的試劑組合是

ac

（填序號）．
a．NaOH溶液、氨水、AgNO₃溶液        b．H₂SO₄溶液、碘水
c．NaOH溶液、CuSO₄溶液               d．H₂SO₄溶液、CuSO₄溶液
（2）測定味精中谷氨酸一鈉鹽的含量：將一定質量味精樣品溶于水，向所得溶液中加入甲醛溶液（發生反應：-NH₂+HCHO→-N=CH₂+H₂O），再以酚酞為指示劑，用NaOH溶液進行滴定．上述測定過程中加入甲醛的目的是

避免顯堿性的氨基影響羧基和NaOH的中和反應

．
（3）味精中常含食鹽，現設計方案測定味精中NaCl的含量（味精中的其他成分和指示劑的用量對測定結果無影響）：取m g味精溶于水，加入過量c₁mol?L^-1 AgNO₃溶液，再加入少量含Fe³⁺的溶液作指示劑，用c₂ mol?L^-1 NH₄SCN溶液進行滴定（AgSCN為白色難溶物），溶液最終變為紅色時，達到滴定終點．重復上述測定過程3次，測得消耗的AgNO₃溶液和NH₄SCN溶液的體積分別為V₁ mL和V₂ mL．
①用上述方法測得該味精樣品中NaCl的質量分數是

5.85(c1V1-c2V2)

m

%

．
②若實驗操作無誤差，測定結果低于實際值．用平衡移動原理解釋結果偏低的可能原因是

AgCl在溶液中存在平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），加入NH₄SCN溶液后，SCN^-與Ag⁺結合生成更難溶的AgSCN沉淀，使AgCl的溶解平衡向右移動，NH₄SCN消耗量增大

．

Answer 1

分析：（1）淀粉在酸作用下水解生成葡萄糖方程式；淀粉水解得到單糖葡萄糖分子結構中含有醛基，利用醛基的檢驗方法選擇試劑為新制銀氨溶液，或新制氫氧化銅懸濁液；
（2）加入甲醛隱藏氨基避免干擾羧基和堿的反應
（3）①依據氯離子守恒及反應過程硝酸銀的物質的量可以計算得到該味精樣品中NaCl的質量分數；
②根據氯化銀的溶解平衡運用平衡移動原理進行解釋．

解答：解：（1）淀粉在酸作用下水解生成葡萄糖，水解方程式為：（C₆H₁₀O₅）n+nH₂O

酸

nC₆H₁₂O₆ ；
a、NaOH溶液、氨水、AgNO₃溶液，氫氧化鈉中和淀粉水解需要的催化劑，氨水、AgNO₃溶液可以制備銀氨溶液遇到醛基加熱反應出現銀鏡反應，故A正確；
b、H₂SO₄溶液、碘水，只能檢驗是否存在淀粉，但是無法檢驗淀粉水解生成了葡萄糖，故b錯誤；
c、NaOH溶液、CuSO₄溶液，氫氧化鈉中和淀粉水解需要的催化劑，NaOH溶液、CuSO₄溶液 可以制備氫氧化銅濁液和單糖加熱反應生成磚紅色沉淀，故c正確；
d、H₂SO₄溶液、CuSO₄溶液，不能中和淀粉水解需要的酸催化劑，不能檢驗醛基的存在，故d錯誤；
故答案為：（C₆H₁₀O₅）n+nH₂O 

酸

 nC₆H₁₂O₆ ； a、c；
（2）依據反應R-NH₂+HCHO→R-N=CH₂+H₂O，加入甲醛和氨基結合保護，避免影響氫氧化鈉中和羧基的反應，
故答案為：避免顯堿性的氨基影響羧基和NaOH的中和反應；
（3）①已知：AgSCN是難溶于水的沉淀，設測定過程中所消耗的AgNO₃溶液和NH₄SCN溶液的體積分別為V₁mL和V₂mL，硝酸銀沉淀氯離子，過量的硝酸銀被NH₄SCN溶液沉淀生成AgSCN沉淀，依據氯元素守恒得到氯化鈉質量分數：

(c1V1-c2V2)×10-3×58.5

m

×100%=

5.85(c1V1-c2V2)

m

%，

故答案為：

5.85(c1V1-c2V2)

m

%；
②由于AgCl在溶液中存在平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），加入NH₄SCN溶液后，SCN^-與Ag⁺結合生成更難溶的AgSCN沉淀，使AgCl的溶解平衡向右移動，NH₄SCN消耗量增大，導致測定結果低于實際值，
故答案為：AgCl在溶液中存在平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），加入NH₄SCN溶液后，SCN^-與Ag⁺結合生成更難溶的AgSCN沉淀，使AgCl的溶解平衡向右移動，NH₄SCN消耗量增大．

點評：本題考查了物質性質的實驗探究，物質組成的分析判斷，實驗基本操作和實驗過程的分析應用時解題關鍵，題目難度中等