Question

（1）當水蒸氣通過紅熱的鐵時，反應的化學方程式為

 

，在反應中鐵元素化合價

 

，發生

 

反應，鐵表現出較強的

 

．若有8.4g鐵發生反應，則生成氫氣標準狀況下的體積是

 

L．
（2）因為多數金屬單質有較強的

 

，所以自然界中的大多數金屬以

 

態存在，只有極少數極不活潑的金屬如

 

等以

 

態存在．

Answer 1

考點：鋁的化學性質

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：（1）反應生成四氧化三鐵和氫氣，Fe元素的化合價升高，H元素的化合價降低；
（2）金屬在反應中失去電子，多以化合態存在，只有極少數極不活潑以游離態存在．

解答： 解：（1）反應生成四氧化三鐵和氫氣，該反應為3Fe+4H₂O（g）

△   .

Fe₃O₄+4H₂，Fe元素的化合價升高，發生氧化反應，表現Fe的還原性，由反應可知，8.4g鐵發生反應，n（Fe）=

8.4g

56g/mol

=0.15mol，生成的氫氣為0.15mol×

4

3

=0.2mol，其標況下體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
故答案為：3Fe+4H₂O（g）

△   .

Fe₃O₄+4H₂；升高；氧化；還原性；4.48；
（2）金屬在反應中失去電子，具有較強的還原性，則以化合態存在，只有極少數極不活潑以游離態存在，如金等，故答案為：還原性；化合；金；游離．

點評：本題考查較綜合，涉及Fe的化學性質、氧化還原反應及計算等，綜合性較強，注重高頻考點的考查，題目難度中等，側重分析與計算能力的考查．