Question

苯甲酸是一種食品防腐劑，它是一種片狀晶體，熔點122.4℃，在水中的溶解度如下表：

溫度（℃）		25	50	95
溶解度（g）	氯化鈉	36.0	37.0	39.0
	苯甲酸	0.17	0.95	6.8

某同學為了提純某粗苯甲酸樣品（其中混有泥沙和少量的NaCl雜質），進行了如下步驟的實驗，請填寫下列空格完成實驗及回答有關問題：
（1）室溫時，取樣品約1g放入100mL燒杯中，加入50mL蒸餾水充分攪拌，發現樣品幾乎沒溶解，原因是

 

．
（2）將燒杯放在石棉網上加熱，待樣品充分溶解后，再加入少量蒸餾水，然后趁熱過濾除去

 

．趁熱過濾的目的是

 

．
（3）將所得濾液

 

、

 

，使苯甲酸以晶體形式析出，然后過濾、用適量的蒸餾水洗滌兩次，得到苯甲酸晶體．該步驟除去的雜質是

 

，如何檢驗該雜質是否除盡了？

 

．

Answer 1

考點：物質分離、提純的實驗方案設計,物質的分離、提純的基本方法選擇與應用

專題：實驗設計題

分析：（1）由表格中的信息可知，室溫下，苯甲酸的溶解度為0.17g；
（2）只有泥沙不溶于水，且溫度高苯甲酸的溶解度大；
（3）濾液中含NaCl、苯甲酸，利用溶解度的差異分離苯甲酸，利用硝酸銀檢驗NaCl是否除盡．

解答： 解：（1）由表格中的信息可知，室溫下，苯甲酸的溶解度為0.17g，則發現樣品幾乎沒溶解，原因是室溫時苯甲酸的溶解度較小，
故答案為：室溫時苯甲酸的溶解度較小；
（2）只有泥沙不溶于水，且溫度高苯甲酸的溶解度大，則趁熱過濾除去泥沙，趁熱過濾的目的是減少過濾時苯甲酸的損失，
故答案為：泥沙；減少過濾時苯甲酸的損失；
（3）濾液中含NaCl、苯甲酸，因苯甲酸的溶解度受溫度影響大，則靜置、緩慢冷卻至室溫，使苯甲酸以晶體形式析出，然后過濾、用適量的蒸餾水洗滌兩次，得到苯甲酸晶體，除去的雜質為NaCl，檢驗該雜質是否除盡的方法為取第二次洗滌液少量于潔凈的試管中，滴加幾滴硝酸銀溶液，觀察是否有沉淀產生，若無，則氯化鈉被除盡，
故答案為：靜置；緩慢冷卻至室溫；NaCl；取第二次洗滌液少量于潔凈的試管中，滴加幾滴硝酸銀溶液，觀察是否有沉淀產生，若無，則氯化鈉被除盡．

點評：本題考查分離、提純實驗方案的設計，為高頻考點，把握習題中的信息、溶解度的差異及混合物分離方法為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度中等．