Question

【題目】某同學按下列步驟配制500 mL 0.20 mol·L－1KCl溶液，請回答有關問題。

實驗步驟	有關問題
（1）計算所需KCl的質量	需要KCl的質量為__________g
（2）稱量KCl固體	稱量過程中主要用到的儀器是__________
（3）將KCl加入100 mL燒杯中，加適量蒸餾水溶解	為加快溶解，可采取的措施是____________
（4）將燒杯中的溶液轉移至500 mL容量瓶中	為防止溶液濺出，應該采取的措施是__________
（5）向容量瓶中加蒸餾水至刻度線	在進行此操作時應注意的問題是______________________________

Answer 1

【答案】（1）7.5；

（2）托盤天平和藥匙；

（3）攪拌或加熱；

（4）用玻璃棒引流；

（5）加蒸餾水至容量瓶中的液面距刻度線1 cm～2 cm處，改用膠頭滴管滴加。

【解析】試題分析：（1）配制500ml 0.2mol．L-1KCl溶液，需要氯化鉀的物質的量=0.5L×0.2mol．L-1=0.1mol，其質量m=0.1mol×74.5g/mol=7.5g，故答案為：7.5；

（2）實驗室用托盤天平稱量KCl固體，用藥匙取藥品，故答案為：托盤天平和藥匙；

（3）將KCl加入100ml燒杯中，并加入適量水，用玻璃杯攪拌或加熱可以加速氯化鉀的溶解速率，故答案為：攪拌或加熱；

（4）為防止溶液濺出，用玻璃棒引流將將燒杯中溶液轉移至500ml容量瓶中，故答案為：用玻璃棒引流，

（5）向容量瓶中加蒸餾水至離刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管逐滴滴加，到凹液面最低處與刻度線相切，故答案為：加蒸餾水至離刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管逐滴滴加，故答案為：0.02mol/L