Question

氮化鈉（Na₃N）是科學家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH₃．回答問題：
（1）Na₃N的電子式是

 

，該化合物由

 

鍵形成．
（2）Na₃N與鹽酸反應生成

 

種鹽，其電子式為

 

，

 

．
（3）Na₃N與水反應屬于

 

反應．
（4）比較Na₃N中兩種微粒的半徑：r（Na⁺）

 

r（N^3-）（填“＞”“＜”或“=”）．
（5）寫出Na₃N與水反應的化學方程式

 

（6）寫出Na₃N與鹽酸反應的化學方程式

 

．

Answer 1

考點：電子式,微粒半徑大小的比較,化學鍵

專題：信息給予題,化學鍵與晶體結(jié)構

分析：（1）氮化鈉為離子化合物，根據(jù)離子化合物的電子式書寫方法寫出其電子式；
（2）根據(jù)氮化鈉與水的反應，判斷氮化鈉與鹽酸反應產(chǎn)物，寫出生成產(chǎn)物的電子式；
（3）根據(jù)原子守恒，判斷出氮化鈉與與水反應產(chǎn)物，寫出反應的化學方程式，判斷反應類型；
（4）具有相同電子層結(jié)構的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小；
（5）根據(jù)質(zhì)量守恒，判斷出氮化鈉與與水反應產(chǎn)物，寫出反應的化學方程式；
（6）Na₃N與鹽酸反應生成氯化鈉和氯化銨．

解答： 解：（1）鈉元素和氮元素分別是活潑的金屬和活潑的非金屬，所以二者形成的化學鍵是離子鍵，Na₃N的電子式為：，
故答案為：；離子；
（2）氮化鈉和水反應生成氨氣，則根據(jù)原子守恒可判斷，另外一種生成物應該是氫氧化鈉，所以氮化鈉和鹽酸反應的生成物應該是氯化鈉和氯化銨，共計是2種鹽，氯化鈉和氯化銨都是離子化合物，氯化鈉的電子式為：，氯化銨的電子式為：、，
故答案為：2；；；
（3）Na₃N電離出Na⁺、N^3-，H₂O電離出H⁺、OH^-，N^3-和H⁺結(jié)合成為NH₃，Na⁺與OH^-結(jié)合成為NaOH，氮化鈉和水發(fā)生了復分解反應，反應的方程式是：Na₃N+3H₂O=3NaOH+NH₃↑，
故答案為：復分解；
（4）Na⁺與N^3-屬電子層結(jié)構相同的粒子，核電荷數(shù)越大半徑越小，故Na⁺的核電荷數(shù)大而N^3-半徑小，r（Na⁺）＜r（N^3-），
故答案為：＜；
（5）Na₃N電離出Na⁺、N^3-，H₂O電離出H⁺、OH^-，N^3-和H⁺結(jié)合成為NH₃，Na⁺與OH^-結(jié)合成為NaOH，氮化鈉和水反應的方程式是：Na₃N+3H₂O=3NaOH+NH₃↑，
故答案為：Na₃N+3H₂O=3NaOH+NH₃↑；
（6）Na₃N與鹽酸反應生成氯化鈉和氯化銨，反應的化學方程式為Na₃N+4HCl=3NaCl+NH₄Cl，
故答案為：Na₃N+4HCl=3NaCl+NH₄Cl．

點評：本題考查化學鍵、化學方程式的書寫及電子式等知識，題目難度中等，試題注重能力訓練，該題有利于鞏固學生對教材基礎知識的理解，培養(yǎng)學生的規(guī)范答題能力，提高學習效率．