Question

下列敘述正確的是（　　）

• A、7.5gSiO₂晶體中含有的硅氧鍵數為0.5×6.02×10²³
• B、84g NaHCO₃晶體中含有N_A個CO₃^2-
• C、常溫下，將5.6g鐵投入足量的稀硫酸中，充分反應，轉移電子數為0.3 N_A
• D、常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數為0.3N_A個

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A、依據n=

m

M

計算物質的量，結合二氧化硅中含有4個硅氧鍵計算；
B、NaHCO₃晶體中不含碳酸根離子；
C、依據n=

m

M

計算物質的量，鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣；
D、常溫下鋁片投入足量的濃硫酸中發生鈍化．

解答： 解：A、依據n=

m

M

計算物質的量=

7.5g

60g/mol

=0.125mol，結合二氧化硅中含有4個硅氧鍵計算7.5gSiO₂晶體中含有的硅氧鍵數為0.125×4×6.02×10²³=0.5×6.02×10²³，故A正確；
B、NaHCO₃晶體中不含碳酸根離子，故B錯誤；
C、依據n=

m

M

計算物質的量=

5.6g

56g/mol

=0.1mol，鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，轉移電子數為0.2 N_A，故C錯誤；
D、常溫下鋁片投入足量的濃硫酸中發生鈍化，不能繼續反應，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的分析應用，主要是物質結構分析，注意鋁在常溫下濃硝酸中發生鈍化，題目較簡單．