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16．下列水處理劑的工作原理與膠體有關的是（　�。�
A．活性炭B．氯氣C．明礬D．次氯酸鈉

分析 A．活性炭具有吸附性；
B．氯氣和水反應生成的次氯酸具有強氧化性；
C．明礬是溶于水溶液中鋁離子水解生成了氫氧化鋁膠體，能吸附懸浮雜質；
D．次氯酸鈉溶液中次氯酸根離子水解生成了具有氧化性的次氯酸．

解答 解：A．活性炭具有較大表面積，具有吸附性，能吸附水中雜質，與膠體無關，故A不符合；
B．氯氣和水反應生成的次氯酸具有強氧化性，次氯酸能殺菌消毒凈化水，和膠體無關，故B不符合；
C．明礬是溶于水溶液中鋁離子水解生成了氫氧化鋁膠體，具有較大表面積能吸附水中懸浮雜質凈水，和膠體有關，故C符合；
D．次氯酸鈉溶液中次氯酸根離子水解生成了具有氧化性的次氯酸，次氯酸能殺菌消毒凈化水，和膠體無關，故D不符合；
故選C．

點評 本題考查了物質性質和應用，主要是凈水原理的分析判斷，注意知識的積累，掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為甲烷．
（1）工業上可用煤制天然氣，生產過程中有多種途徑生成CH4．
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41kJ•mol-1
C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H=-73kJ•mol-1
2CO（g）?C（s）+CO2（g）△H=-171kJ•mol-1
則CO與H2反應生成CH4（g）和H2O（g）的熱化學方程式為CO（g）+3H2（g）=CH4（g）+H2O（g）△H=-203kJ•mol-1．
（2）天然氣中的H2S雜質常用氨水吸收，產物為NH4HS．一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質硫并再生出吸收液，則該反應的化學方程式為2NH4HS+O2$\frac{\underline{\;一定條件下\;}}{\;}$2NH3•H2O+2S↓．
（3）天然氣的一個重要用途是制取H2，其原理為：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．在密閉
容器中通入物質的量濃度均為0.1mol•L-1的CH4與CO2，在一定條件下發生反應，測得CH4的平衡轉
化率與溫度及壓強的關系如圖1所示，則壓強P1＜P2（填“＞”或“＜”）；壓強為P2時，在
Y點：v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；寫出X點對應溫度下的該反應的平衡常數計算式K=$\frac{0.16{\;}^{2}×0.16{\;}^{2}}{0.02×0.02}$（不必計算出結果）．
（4）以二氧化鈦表面覆蓋CuAl2O4 為催化劑，可以將CH4和CO2直接轉化成乙酸．

①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的
生成速率如圖2所示．在275～400℃之間，乙酸的生成速率先降低后升高的原因是275～300℃時催化劑的催化效率降低，化學反應速率降低，300～400℃時溫度升高，化學反應速率又加快．
②為了提高該反應中CH4的轉化率，可以采取的措施是（寫一條）增大反應壓強或增大CO2的濃度．
③乙酸（用HAc表示）電離方程式為HAc?H++Ac-，電離常數用Ka表示；乙酸根的水解方程式為Ac-+H2O?OH-+HAc，水解常數用Kh表示，則Kh=$\frac{K{\;}_{w}}{K{\;}_{a}}$（用Ka和水的離子積KW表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．57g氟原子有3mol氟原子，有3NA個氟原子，有27NA個電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在酸性的無色透明溶液中能夠大量共存的是（　　）
A．NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-B．Mg2+、Ag+、CO32-、Cl-
C．K+、NH4+、SO42-、Cl-D．K+、Na+、NO3-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗操作中正確的是（　　）
A．配制450mL溶液需要用到450mL容量瓶
B．用酒精萃取碘水中的碘
C．稱量NaOH 固體時，將NaOH 固體放在托盤天平左盤的紙上
D．蒸餾時，應將溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列屬于弱電解質的是（　�。�
A．甲烷B．亞硫酸C．碳酸鋇D．氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．到目前為止，由化學能轉變的熱能或電能仍然是人類使用最主要的能源．
（1）化學反應中放出的熱能（焓變，△H）與反應物和生成物的鍵能（E）有關．已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-a kJ•mol-1；E（H-H）=b kJ•mol-1，E（Cl-Cl）=c kJ•mol-1，則：E（H-Cl）=$\frac{a+b+c}{2}$KJ/mol；
（2）氯原子對O3的分解有催化作用：O3（g）+Cl（g）=ClO（g）+O2（g）△H1，ClO（g）+O（g）=Cl（g）+O2（g）△H2，大氣臭氧層的分解反應是O3+O=2O2△H．該反應的能量變化示意圖如圖1所示．則反應O3（g）+O（g）=2O2（g）的正反應的活化能為E1-E2kJ•mol-1．

（3）實驗中不能直接測出由石墨和氫氣反應生成甲烷反應的反應熱，但可測出CH4、石墨和H2燃燒反應的反應熱，求由石墨生成甲烷的反應熱．已知：
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-a kJ•mol-1
②C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-b kJ•mol-1
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-c kJ•mol-1
則反應C（石墨）+2H2（g）→CH4（g）的反應熱：
△H=（-2c-b+a）kJ•mol-1kJ•mol-1．
又已知：該反應為放熱反應，△H-T△S可作為反應方向的判據，當△H-T△S＜0時可自發進行；則該反應在什么條件下可自發進行低溫．（填“低溫”、“高溫”）
（4）有圖2所示的裝置，該裝置中Cu極為陽極；當銅片的質量變化為12.8g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為2.24L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某溫度下在2L密閉容器中加人一定量A，發生以下化學反應：
2A（g）?B（g）+C（g）△H=-48.25kJ/mol．反應過程中B、A的濃度比與時間t有圖所示關系，若測得第15min時c（B）=1.6mol/L，下列結論正確的是（　�。�
A．反應達平衡時，A的轉化率為80%
B．A的初始物質的量為4mol
C．反應到達平衡時，放出的熱量是193kJ
D．15min時，v正=v逆=0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在20L恒容密閉容器中，按物質的量之比為1：2充入CO和H2發生：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=akJ/mol．測得CO的轉化率隨溫度及不同壓強的變化如圖所示：n（H2）在P2及195℃時隨時間變化如表所示
t/min0135
n（H2）/mol8544
下列說法正確的是（　�。�
A．P1＞P2，a＜0
B．在P2及195℃時，反應前3min的平均速率v（CH3OH）=0.08mol/（L•min）
C．在P2及195℃時，該反應的平衡常數為25（mol/L）-2
D．在B點時，v正＞v逆

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