下列對實驗現象的描述中錯誤的是
| A．向FeCl3和KSCN混合溶液中加入少量KCl固體，溶液血紅色變淺 |
| B．向5mL 0.1mol/L K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH固體，溶液由橙色變為黃色 |
| C．等體積等濃度Na2S2O3和H2SO4混合，溫度升高出現渾濁和生成氣體速度加快 |
| D．酸性KMnO4溶液中滴加H2C2O4，H2C2O4濃度越大褪色和生成氣體速度越快 |
A
解析試題分析：A、加入少量KCl固體，溶液中Fe3+、SCN-濃度不變，K+和Cl-不參加反應，平衡不移動，溶液顏色無明顯變化，故A錯誤；B、Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+加入少量NaOH固體，中和氫離子，氫離子濃度降低，平衡向右移動，溶液由橙色變為黃色，故B正確；C、溫度越高、濃度越大，則反應速率就越快，Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O，故C正確；D、該反應是一條自催化反應，即反應生成的錳離子可以作為催化劑。所以開始加入草酸溶液時，隨著草酸的不斷滴入，錳離子濃度增大，反應速率增大，即褪色和生成氣體速度越快，故D正確。
考點：化學平衡的影響因素
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定條件下進行反應：COCl2(g)
Cl2(g)＋CO(g)，向2.0 L恒容密閉容器中充入
1.0 mol COCl2(g)，經過一段時間后達到平衡。反應過程中測得的有關數據見下表：
| t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
| n(Cl2)/mol | 0 | 0.30 | 0.39 | 0.40 | 0.40 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在10 L密閉容器中，1 mol A和3 mol B在一定條件下反應：A（氣）＋xB（氣）
2C（氣），2min后反應達到平衡時，測得混合氣體共3．4 mol，生成0．4 mol C，則下列計算結果不正確的是（ ）
| A．平衡時，物質的量比A∶B∶C＝2∶11∶4 |
| B．x值等于4 |
| C．B的平均反應速率為0．04 mol·L-1·min-1 |
| D．A的轉化率20％ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在容積可變的密閉容器中存在如下反應：2A(g)＋B(g)
3C(g) ΔH＜0，某研究小組研究了其他條件不變時，只改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是( )
| A．圖Ⅰ表示的是t1時刻升高溫度對反應速率的影響 |
| B．圖Ⅱ表示的一定是t1時刻加入催化劑后對反應速率的影響 |
| C．圖Ⅲ表示的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高 |
| D．圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定溫度下，反應N2（g）＋O2（g）
2NO（g）在密閉容器中進行，下列措施不改變化學反應速率的是
| A．縮小體積 | B．恒容，充入He | C．恒容，充入O2 | D．恒壓，充入N2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是
| A．硫酸工業中，增大O2的濃度有利于提高SO2的轉化率 |
B．對2HI H2+I2平衡體系增加壓強使顏色變深 |
| C．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 |
| D．滴有酚酞的氨水溶液，適當加熱溶液（氨氣不揮發）后顏色變深 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對于反應A2+3B2
2C來說，以下表示的化學反應速率最快的是
A．v (B2)="1.8" mol·L-1·min-1 B．v (A2)="0.4" mol·L-1·s-1
C．v (C)="0.6" mol·L-1·s-1 D．v (B2)="0.42" mol·L-1·s-1
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關說法正確的是 （ ）
| A．合成氨反應需使用催化劑，說明催化劑可以促進該平衡向生成氨的方向移動 |
| B．常溫下，將pH =10的氨水稀釋，溶液中所有離子濃度都減小 |
| C．100 mL pH＝3的HA和HB分別與足量的鋅反應,HA放出的氫氣多,說明HA酸性比HB弱 |
D．已知  I2＋I－，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大 |
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