一定溫度下，反應(yīng)N2（g）＋O2（g）
2NO（g）在密閉容器中進行，下列措施不改變化學反應(yīng)速率的是
| A．縮小體積 | B．恒容，充入He | C．恒容，充入O2 | D．恒壓，充入N2 |
新思維假期作業(yè)暑假吉林大學出版社系列答案
藍天教育暑假優(yōu)化學習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關(guān)平衡常數(shù)說法正確的是
| A．溫度越高，K值越大 |
| B．K值越大，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率越小 |
| C．K值越大，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率越大 |
| D．K值的大小與起始濃度有關(guān) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)mX(g)
nY(g) △H＝Q kJ·mol-1；反應(yīng)達到平衡時，X的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：
| 容器體積/L c(X)/mol·L—1 溫度/℃ | 1 | 2 | 3 |
| 100 | 1.00 | 0.75 | 0.53 |
| 200 | 1.20 | 0. 90 | 0.63 |
| 300 | 1.30 | 1.00 | 0.70 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列對實驗現(xiàn)象的描述中錯誤的是
| A．向FeCl3和KSCN混合溶液中加入少量KCl固體，溶液血紅色變淺 |
| B．向5mL 0.1mol/L K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH固體，溶液由橙色變?yōu)辄S色 |
| C．等體積等濃度Na2S2O3和H2SO4混合，溫度升高出現(xiàn)渾濁和生成氣體速度加快 |
| D．酸性KMnO4溶液中滴加H2C2O4，H2C2O4濃度越大褪色和生成氣體速度越快 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列反應(yīng)常溫時能自發(fā)進行，并既能用能量判據(jù)又能用熵判據(jù)解釋的是
| A．HCl（g）+NH3（g）＝ NH4Cl（s） |
| B．2KClO3（s）＝2KCl（s）+3O2（g） |
| C．2Na2O2（s）+2H2O（l）＝4NaOH（s）+O2（g） |
| D．Ba（OH）2·8H2O（s）+2NH4Cl（s）＝BaCl2（s）+ 2NH3（g）+10H2O（l） |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
鐵片與稀硫酸反應(yīng)時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是
| A．加幾滴濃硫酸 | B．將稀H2SO4加熱 | C．加CH3COONa(s) | D．改用鐵粉 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
T℃時在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的體積百分含量與時間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是
A．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X(g)＋Y(g)  2Z(g) |
| B．反應(yīng)進行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率 v(X)＝0.3mol／(L·min) |
| C．其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K減小 |
| D．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將4 mol A氣體和2 mol B氣體充入2 L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)
2C(g)。若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol/L，下列幾種說法正確的是
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3 mol/(L·s)
②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol/(L·s)
③2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
④2 s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol/L
| A．①③ | B．①④ | C．②③ | D．③④ |
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2C(g)，根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖像錯誤的是