Question

下列有關溶液中微粒濃度關系的敘述正確的是（　�。�。

A．向0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中通入一定量氨氣后：c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（OH－）＞c（H＋）

B．溶有等物質的量NaClO、NaHCO3的溶液中：c（HClO）＋c（ClO－）＝c（HCO3-）＋c（H2CO3）＋c（CO32-）

C．向CH3COONa溶液中滴加稀鹽酸至中性，所得溶液中：c（Cl－）＞c（Na＋）＞c（CH3COOH）

D．等物質的量濃度CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合，所得溶液中：c（CH3COOH）＋2c（OH－）＝2c（H＋）＋c（CH3COO－）

 

Answer 1

B

【解析】陰離子總濃度不可能大于陽離子總濃度，不符電荷守恒，A錯誤。由NaClO的物料守恒有，c（Na＋）＝c（HClO）＋c（ClO－），由NaHCO3的物料守恒有c（Na＋）＝c（HCO3-）＋c（H2CO3）＋c（CO32-），由于兩者等物質的量，則兩溶液中c（Na＋）相等，B正確。由電荷守恒及溶液呈中性有c（Na＋）＝c（Cl－）＋c（CH3COO－），則c（Na＋）＞c（Cl－），由CH3COONa的物料守恒有c（Na＋）＝c（CH3COOH）＋c（CH3COO－），得c（Cl－）＝c（CH3COOH），C錯誤。由電荷守恒式有c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－），物料守恒式有c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）＝2c（Na＋），兩式聯立得c（CH3COO－）＋2c（OH－）＝c（CH3COOH）＋2c（H＋），D錯誤。