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鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當生成1 mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質的量為 (　　)。

A．2 mol

B．1 mol

C．0.5 mol

D．0.25 mol

依據Zn＋HNO₃(稀)―→Zn(NO₃)₂＋NH₄NO₃＋H₂O，Zn：0―→＋2，化合價改變值為2，N：＋5―→－3，化合價改變值為8，根據化合價升降總值相等得：Zn(NO₃)₂的化學計量數為4，NH₄NO₃的化學計量數為1，然后根據原子守恒配平化學方程式為4Zn＋10HNO₃(稀)=4Zn(NO₃)₂＋NH₄NO₃＋3H₂O，當生成1 mol Zn(NO₃)₂時，被還原的HNO₃為0.25 mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室將NaClO₃和Na₂SO₃按物質的量為2:1放入燒杯中，同時滴入適量H₂SO₄，并用水浴加熱，產生棕黃色的氣體X，反應后測得NaClO₃和Na₂SO₃恰好完全反應，則X的化學式為

A．Cl₂

B．Cl₂O

C．ClO₂

D．Cl₂O₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，反應為:2CuFeS₂+O₂→Cu₂S+2FeS+SO₂則下列說法正確的是

A．CuFeS₂僅作還原劑，硫元素被氧化

B．每生成1mol Cu₂S，有4 mol硫被氧化

C．SO₂只是氧化產物，FeS只是還原產物

D．每轉移1．2 mol電子，有0．2 mol硫被氧化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解（假設反應中還原產物只有NO）。向反應后的溶液中加入3 mol／L NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5．1 g。下列敘述不正確的是

A．當生成的沉淀量達到最大時，消耗NaOH溶液的體積V≥100 mL

B．當金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積一定為2．24 L

C．參加反應的金屬的總質量3．6 g<m<9．6 g

D．當金屬全部溶解時，參加反應的硝酸的物質的量一定是0．4 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

高錳酸鉀(KMnO₄)是一種常用的氧化劑。
(1)有下列變化：CO₃²^－→CO₂、C₂O₄²^－→CO₂、Fe³^＋→Fe²^＋，找出其中一個變化與“MnO₄^－→Mn²^＋”組成一個反應，寫出該反應的離子方程式：                                      。
(2)高錳酸鉀可代替二氧化錳用來制取Cl₂，則反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為           。
(3)高錳酸鉀與硫化亞鐵有如下反應：10FeS＋6KMnO₄＋24H₂SO₄=3K₂SO₄＋6MnSO₄＋5Fe₂(SO₄)₃＋10S＋24H₂O。若上述反應前后固體的質量減少了2.8 g，則硫元素與KMnO₄之間發生轉移的電子數目為            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在50 mL a mol·L^-1的硝酸溶液中，加入6．4g Cu，全部溶解，假設硝酸的還原產物只有NO₂和NO，將反應后溶液用蒸餾水稀釋至100 mL時測得c(NO₃^-)＝3 mol·L^-1。
(1)求稀釋后的溶液中H⁺的物質的量濃度
(2)若a＝9，求生成的氣體中NO₂的物質的量
(3)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液進行吸收，反應原理如下：
NO₂＋NO＋2NaOH＝2NaNO₂＋H₂O、2NO₂＋2NaOH＝NaNO₂＋NaNO₃＋H₂O。若將上述的NO₂和NO的混合氣體通入1 mol·L^-1的NaOH溶液恰好被吸收，求需要NaOH溶液的體積。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知FeS₂與某濃度的HNO₃反應時生成Fe(NO₃)₃、H₂SO₄和某單一的還原產物，若FeS₂和參與反應的HNO₃的物質的量之比為1：8，則該反應的還原產物是

A．NO₂

B．NO

C．N₂O

D．NH₄NO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用0.1 mol/L的Na₂SO₃溶液30 mL,恰好將2×10^－3mol XO₄^－還原，則元素X在還原產物
中的化合價是

A．＋4

B．＋3

C．＋2

D．＋1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

許多硫的含氧酸鹽在醫藥、化工等方面有著重要的用途。
（1）重晶石（BaSO₄）常做胃腸道造影劑。
已知：常溫下，K_sp（BaSO₄）＝1.1×10^－10。向BaSO₄懸濁液中加入硫酸，當溶液的pH＝2時，溶液中c（Ba²^＋）＝   __。
（2）硫酸亞鐵銨晶體[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂·6H₂O]常做分析劑。
①檢驗晶體中含有NH₄⁺的方法為               。
②等物質的量濃度的四種稀溶液：
a．（NH₄）₂Fe（SO₄）₂        b．NH₄HSO₄
c．（NH₄）₂SO₄             d．（NH₄）₂SO₃，
其中c（NH₄⁺）由大到小的順序為   __（填選項字母）。
（3）過二硫酸鉀（K₂S₂O₈）常做強氧化劑，Na₂S₂O₃常做還原劑。
①K₂S₂O₈溶液與酸性MnSO₄溶液混合，在催化劑作用下，可以觀察到溶液變為紫色，該反應的離子方程式為   __。
②用鉑做電極，電解H₂SO₄和K₂SO₄的混合溶液可以制備K₂S₂O₈，其陽極的電極反應式為   __，電解過程中陰極附近溶液的pH將   __（填“增大”“減小”或“不變”）。
③產品中K₂S₂O₈的含量可用碘量法測定。操作步驟為稱取0.3000 g產品于碘量瓶中，加50 mL水溶解；加入4.000 g KI固體（稍過量），振蕩使其充分反應；加入適量醋酸溶液酸化，以   __為指示劑，用0.1000 mol·L^－1 Na₂S₂O₃標準液滴定至終點（已知：I₂＋2S₂O₃^2-=2I^－＋S₄O₆^2-）。重復2次，測得平均消耗標準液21.00 mL。該產品中K₂S₂O₈的質量分數為（雜質不參加反應）   __（列式并計算）。

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