Question

10．下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素．

A							B
			D	E	F
C	I		G			H

（1）上述元素A、B、D、E、F中形成化合物種類最多的一種元素的原子結構示意圖．
（2）穩定性比較：D的氫化物＞G的氫化物（填“大于”“等于”或“小于）．
（3）在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態化合物，其電子式為．
（4）現有上表中所列字母代表的某一種元素，其單質通入到紫色石蕊溶液中的現象為先變紅后褪色，寫出有關的離子方程式Cl+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO．
（5）“神舟”七號載人飛船內需要有一種化合物來吸收航天員呼出的CO₂，該物質應該是由上表中的元素組成的，用化學方程式表示吸收原理：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．
飛船中需要制造一種適合航天員生存的人工態環境，還應該在氧氣中充入一種稀釋氣體，該氣體的結構式為N≡N．
（6）發射飛船的火箭可用肼（N₂H₄）為燃料，用二氧化氮為氧化劑，這兩種物質反應生成氮氣和水蒸氣．已知32g肼和二氧化氮完全反應時放出的熱量為567.85kJ；寫出肼與二氧化氮反應的熱化學方程式N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-567.85kJ/mol．

Answer 1

分析 根據元素在周期表中的相對位置可知，A為H元素、B為He、C為Na、D為C、E為N、F為O、G為Si、H為Cl元素，
（1）有機物中都含有C原子，所以碳元素形成的化合物種類最多；
（2）非金屬性越強，對應氣態氫化物的穩定性越強，根據二者的非金屬性判斷；
（3）A為H、E為N，二者形成的極易溶于水的化合物為氨氣，氨氣為共價化合物，分子中存在3個氮氫鍵，據此寫出其電子式；
（4）氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸，所以氯水顯示酸性，同時生成的次氯酸具有漂白性；
（5）過氧化鈉和二氧化碳反應生成氧氣，過氧化鈉可以做呼吸的供氧劑；
（6）反應方程式為：N₂H₄+2H₂O₂=N₂+4H₂O，32g肼的物質的量為1mol，寫出熱化學方程式即可．

解答 解：根據元素在周期表中的相對位置可知，A為H元素、B為He、C為Na、D為C、E為N、F為O、G為Si、H為Cl元素，
（1）上述元素A、B、D、E、F中形成化合物種類最多的一種元素為C元素，C的原子序數為6，其原子結構示意圖為：，故答案為：；
（2）D的氫化物為甲烷，G的氫化物硅烷，非金屬性：C＞Si，非金屬性越強，對應的氣態氫化物越穩定，則氣態氫化物D的氫化物＞G的氫化物，故答案為：＞；
（3）在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態化合物為氨氣，氨氣為共價化合物，氨氣電子式為：，故答案為；；
（4）現有上表中所列字母代表的某一種元素，其單質通入到紫色石蕊溶液中的現象為先變紅后褪色，該單質為氯氣，氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸，反應的離子方程式為：Cl+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，故答案為：Cl+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO；
（5）過氧化鈉和二氧化碳反應生成氧氣，反應的化學方程式為：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂；為稀釋氧氣，制造一種適合宇航員生存的人工生態環境，可以在飛船中加氮氣，制造類似空氣的環境，氮氣的結構式為N≡N，故答案為：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂；N≡N；
（6）32故肼的物質的量為：$\frac{32g}{32g/mol}$=1mol，所以反應的熱化學方程式為：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-567.85kJ/mol，故答案為：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-567.85kJ/mol．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應用，題目難度中等，熟悉元素在周期表中的位置并推出元素是解答本題的關鍵，并熟悉元素及其單質、化合物的性質即可解答．