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6．下列化學式既能表示物質的組成，又能表示物質分子式的是（　　）
A．NH4NO3B．SiO2C．C5H10D．Fe

分析 化學式既能表示物質的組成，又能表示物質的一個分子的應是分子晶體物質，晶體中含有單個分子，而離子晶體、原子晶體和金屬晶體無單個分子．

解答 解：A．NH4NO3為離子晶體，化學式為晶體中陰陽離子的個數比，晶體中不含單個分子，故A錯誤；
B．SiO2為原子晶體，晶體中不存在單個分子，化學式為Si原子與O原子的個數比值為1：2，故B錯誤；
C．C5H10為分子晶體，故C正確；
D．Fe為金屬晶體，晶體的組成為金屬陽離子和自由電子，晶體中無單個分子，故D錯誤，
故選C．

點評 本題考查晶體類型的判斷，題目難度不大．注意只有分子晶體才含有單個分子，化學式即分子式．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列反應中，氨氣體現還原性，且既有極性共價鍵、非極性共價鍵的斷裂和形成是（　　）
A．NH3+HCl═NH4ClB．8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2
C．2NH3+2Na═2NaNH2+H2D．2NH3+3CuO═3Cu+N2+3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　　）
A．可逆反應的特征是正反應速率等于逆反應速率
B．在其他條件不改變時，增大壓強對溶液間反應幾乎無影響
C．溫度升高，可以使可逆反應正反應速率加快，但逆反應速率可以不變
D．使用催化劑可以使原來不能發生的反應變為可能發生了

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．（1）請用“＞”、“＜”或“=”填寫下列空格：
①已知：Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216kJ•mol-1，則E反應物＞E生成物
②由A、B兩金屬作電極，硫酸溶液作電解質溶液，形成原電池，電流由A極經外電路流向B極，則金屬活潑性A＜B
③鍍層破損后鐵的腐蝕速度比較：鍍鋅鐵管＜鍍錫鐵管
（2）用“增大”、“減小”或“不變”填寫下列空格：
④以石墨為電極電解Na2SO4溶液時，電解過程中陽極區溶液的pH減小
⑤某溫度下，可逆反應A（s）+B（g）?2C（g）；△H＜0，平衡常數為K．其它條件不變時，溫度升高，平衡常數K減小．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．NO很容易與許多分子迅速發生反應，科學家發現在生物體中不斷地產生NO，用于細胞間傳遞信息；NO還參與心血管系統、免疫系統以及中樞和外圍神經系統的調控．
Ⅰ．（1）實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑．
（2）NO是有毒氣體，某學生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關隨停的NO氣體發生裝置，如圖所示．
①實驗室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進行實驗時，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進行實驗，這種絲狀材料的成分可以是CD（填選項編號）．
A．鐵  B．鋁    C．鉑  D．玻璃
②打開分液漏斗的活塞使反應進行，在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的，原因是2NO+O2=2NO2
（用化學方程式表示）．
（3）以下收集NO氣體的裝置，合理的是CD（填選項代號）．

（4）假設實驗中12.8g Cu全部溶解，需要通入標況下2.24L O2才能使NO全部溶于水．
Ⅱ．用金屬銅制取硝酸銅，從節約原料和防止環境污染的角度考慮，下列4種方法中最好的是丁（填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”）．
甲：銅$\stackrel{濃硝酸}{→}$硝酸銅
乙：銅$\stackrel{稀硝酸}{→}$硝酸銅
丙：銅$\stackrel{氯氣}{→}$氯化銅$\stackrel{硝酸}{→}$硝酸銅
丁：銅$\stackrel{空氣}{→}$氧化銅$\stackrel{硝酸}{→}$硝酸銅．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．短周期元素A、B，原子最外層電子排布式分別為（n+1）sx、nsx+1npx+3，A與B可形成化合物C和D．D溶于水時有氣體B逸出，B能使帶火星的木條復燃．
（1）寫出物質的化學式ANaBO2CNa2ODNa2O2
（2）比較電離能：
①I1（A）＜I1（B）（填“＞”或“＜”，下同），
②I1（B）＜I1（He）．
（3）通常A元素的化合價是+1，對A元素呈現這種價態進行解釋：
①用原子結構的觀點進行解釋：鈉原子失去一個電子后形成電子排布為1s22s22p6，原子軌道全充滿的+1價陽離子，該離子結構體系能量低，極難再失去電子．
②用電離能的觀點進行解釋：Na原子的第一電離能相對較小，第二電離能比第一電離能大很多倍．通常Na原子只能失去一個電子．
③寫出D跟水反應的離子方程式：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在C6H14的各種同分異構體中，所含甲基數目和它的一氯取代物的數目與下列敘述相符的是（　　）
A．2個-CH3，能生成4種一氯代物B．3個-CH3，能生成3種一氯代物
C．3個-CH3，能生成5種一氯代物D．4個-CH3，能生成4種一氯代物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列表示物質結構的化學用語或模型圖正確的是（　　）
A．14C的原子結構示意圖：B．二氧化碳的電子式：
C．H2O2的電子式：D．C3H8的結構式：CH3-CH2-CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素．
AB
DEF
CIGH
（1）上述元素A、B、D、E、F中形成化合物種類最多的一種元素的原子結構示意圖．
（2）穩定性比較：D的氫化物＞G的氫化物（填“大于”“等于”或“小于）．
（3）在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態化合物，其電子式為．
（4）現有上表中所列字母代表的某一種元素，其單質通入到紫色石蕊溶液中的現象為先變紅后褪色，寫出有關的離子方程式Cl+H2O?H++Cl-+HClO．
（5）“神舟”七號載人飛船內需要有一種化合物來吸收航天員呼出的CO2，該物質應該是由上表中的元素組成的，用化學方程式表示吸收原理：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
飛船中需要制造一種適合航天員生存的人工態環境，還應該在氧氣中充入一種稀釋氣體，該氣體的結構式為N≡N．
（6）發射飛船的火箭可用肼（N2H4）為燃料，用二氧化氮為氧化劑，這兩種物質反應生成氮氣和水蒸氣．已知32g肼和二氧化氮完全反應時放出的熱量為567.85kJ；寫出肼與二氧化氮反應的熱化學方程式N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-567.85kJ/mol．

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同步練習冊答案
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