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14．氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等．下列反應與Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr相比較，水的作用不相同的是（　　）
①2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
②4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃
③2F₂+2H₂O=4HF+O₂
④2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

A．

①③

B．

②③

C．

②④

D．

③④

分析 Br₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HBr中，水中H、O元素的化合價不變，水既不是氧化劑也不是還原劑，以此解答該題．

解答解：①水中H、O元素的化合價不變，但過氧化鈉中O元素的化合價變化，為氧化還原反應，水的作用相同，故不選；
②Fe、O化合價變化，水中各元素的化合價變化，則水既不是氧化劑也不是還原劑，故不選；
③水中O元素的化合價升高，水為還原劑，故選；
④2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑中水是氧化劑，故選．
故選D．

點評本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，注意從元素化合價變化的角度分析，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．已知：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ•mol^-1
現有溫度、容積相同的4個密閉容器，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如表：

容器	1	2	3	4
反應物投入量（始態）	1mol CO₂ 3mol H₂	1mol CH₃OH 1mol H₂O	2mol CH₃OH 2mol H₂O	0.8mol CO₂ 2.4mol H₂ 0.2mol CH₃OH 0.2mol H₂O
CH3OH的平衡濃度/mol•L-1	c₁	c₂	c₃	c₄
反應的能量變化	放出 x kJ	吸收y kJ	吸收z kJ	放出 w kJ
體系壓強/Pa	p₁	p₂	p₃	p₄
反應物轉化率	a₁	a₂	a₃	a₄

則下列說法中正確的是ACD．
A．2c₂＜c₃ 2y＞z B． p₁=p₂ x=y
C．（a₁+a₃）＜1 D．若x=24.5kJ，則w=14.7kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．

在恒容密閉容器中通入X并發生反應：2X（g）?Y（g），溫度T₁、T₂下X的物質的量濃度c（x）隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是（　　）

	A．	M點時再加入一定量的X，平衡后X的轉化率增大
	B．	T₂下，在0～t₁時間內，v（Y）=$\frac{a-b}{{t}_{1}}$mol/（L•min）
	C．	M點的正反應速率v_正小于N點的逆反應速率v_逆
	D．	該反應進行到M點吸收的熱量小于進行到W點放出的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．新能源的特點是資源豐富，在使用時對環境無污染或污染很小，且可以再生．下列屬于新能源的是（　　）
①太陽能 ②天然氣 ③地熱能　④煤　　⑤生物質能　⑥石油　　⑦風能　⑧氫能．

A．

①②③⑦⑧

B．

①③⑤⑦⑧

C．

①③⑤⑧

D．

②④⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．容量瓶是用來配制物質的量濃度的溶液的定量儀器，其上標有：①溫度、②濃度、③容量、④壓強、⑤刻度線這五項中的（　　）

A．

②④

B．

③⑤

C．

①②④

D．

①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．設N_A代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法中正確的是（　　）

	A．	常溫常壓下，18g重水（D₂O）所含的中子數為10N_A
	B．	100℃時，1LpH=1的硫酸溶液中，含有0.2N_A個H⁺
	C．	71g氯氣發生氧化還原反應，一定失去2N_A個電子
	D．	室溫下，14gN₂和CO的混合氣體中含有的原子數目為N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．廢鉛蓄電池量急速增加所引起的鉛污染日益嚴重．工業上從廢鉛蓄電池的鉛膏中回收鉛的工藝流程如圖

（1）鉛蓄電池的總反應為Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O，該蓄電池放電時的負極反應式為Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄，放電后該電極質量增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）步驟①中加入Na₂SO₃的作用是作為還原劑將PbO₂還原．
（3）寫出步驟②證明PbCO₃沉淀已經洗滌干凈的實驗操作方法：取少量最后一次洗滌液于試管中，滴入過量鹽酸再滴入少量氯化鋇溶液，如果無沉淀產生，證明已經洗滌干凈．
（4）若用NH₄HCO₃和NH₃•H₂O為脫硫轉化劑，也可對上述流程中的含鉛渣泥進行處理．圖2是NH₄HCO₃和NH₃•H₂O用量對含鉛渣泥中脫硫率的影響：
從圖形可以看出，應選擇NH₄HCO₃和NH₃•H₂O用量為理論用量的2.0倍．該條件下步驟③從母液可獲得副產品為（NH₄）₂SO₄．
（5）步驟④使用純鉛和粗鉛作電極，PbSiF₆作電解質，可進行粗鉛精煉．則陽極的電極材料是粗鉛，陰極的電極反應式為Pb²⁺+2e^-=Pb．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．從2mol/L的NaOH溶液中取出100mL，下列關于這100mL溶液的敘述中錯誤的是（　　）

	A．	含NaOH 0.2mol		B．	濃度2mol/L
	C．	含NaOH 4g		D．	溶質的質量分數與原溶液相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．2016年10月17日，神州十一號飛船在酒泉衛星發射中心成功發射．根據太空的失重狀況，下列化學實驗在太空中無法完成的是（　　）

	A．	過濾		B．	兩種固體混合
	C．	硫酸與氫氧化鈉溶液的中和反應		D．	蒸發

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