Question

在0．lmol/L的CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺對于該平衡，下列敘述正確的是（　　）

• A、加入少量NaOH固體，平衡向正向移動，溶液中c（H⁺）增大
• B、加水，平衡向正向移動，c（CH₃COO^- ）和c（H⁺）增大
• C、通入少量 HCl，平衡逆向移動，溶液中c（H⁺）減少
• D、加入少量CH₃COONa固體，平衡向逆向移動，溶液導電能力增強

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．加入少量NaOH固體，平衡向正向移動，溶液中c（H⁺）減小；
B．加水稀釋，平衡向正向移動，c（CH₃COO^- ）和c（H⁺）減小；
C．通入少量HCl，溶液中c（H⁺）增大；
D．溶液導電能力與離子濃度成正比．

解答： 解：A．加入少量NaOH固體，發生反應H⁺+OH^-=H₂O，溶液中c（H⁺）減小，平衡向正向移動，故A錯誤；
B．加水稀釋，促進醋酸電離，則平衡向正向移動，醋酸電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以c（CH₃COO^- ）和c（H⁺）減小，故B錯誤；
C．通入少量HCl，HCl完全電離生成氫離子，導致溶液中c（H⁺）增大，抑制醋酸電離，平衡逆向移動，故C錯誤；
D．加入少量CH₃COONa固體，c（CH₃COO^- ）增大，平衡向逆向移動，但溶液中自由移動離子濃度增大，所以溶液導電能力增強，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了弱電解質的電離，明確影響弱電解質電離原理是解本題關鍵，知道平衡移動改變的原因，題目難度不大．