Question

設N_A為阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（　　）

• A、1mol Na₂SO₄溶于水中，所得溶液中Na⁺個數為N_A
• B、常溫常壓下24g 金屬鎂變成Mg²⁺失去電子2N_A
• C、標準狀況下，22.4LH₂O含有氫原子個數為2N_A
• D、11.2L氫氣一定含有N_A 個氫原子

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A、1mol Na₂SO₄含1molNa⁺；
B、根據n=

m

M

并結合Mg²⁺的價態來計算；
C、標況下，水為液態；
D、沒指明狀態，無法計算氫氣的物質的量．

解答： 解：A、1mol Na₂SO₄含1molNa⁺，故溶于水中后所得溶液中Na⁺個數為2N_A，故A錯誤；
B、24g 金屬鎂的物質的量n═

m

M

=

24g

24g/mol

=1mol，而根據Mg²⁺的價態可知，1mol金屬鎂失2mol電子，即2N_A個，故B正確；
C、標況下，水為液態，故22.4LH₂O的物質的量不是1mol，含有氫原子數不是2N_A個，故C錯誤；
D、沒指明狀態，不知氣體摩爾體積的數值，故無法計算氫氣的物質的量，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，應在熟練掌握公式使用的基礎上，注意物質的組成和機構，難度不大．