Question

【題目】我國的銅主要取自黃銅礦(CuFeS2)，隨著礦石品味的降低和環(huán)保要求的提高，濕法煉銅的優(yōu)勢日益突出。氧化浸出法是主要方法之一，氧化浸出法即是在硫酸介質中用雙氧水將黃銅礦氧化，測得有SO生成。

(1)該反應的離子方程式為___________________________________________。

(2)該反應在25～50 ℃下進行，實際生產中雙氧水的消耗量要遠遠高于理論值，試分析其原因為___________________________________________________________。

Answer 1

【答案】 2CuFeS2＋17H2O2＋2H＋===2Cu2＋＋2Fe3＋＋4SO＋18H2O H2O2受熱分解;產物Cu2＋、Fe3＋催化H2O2分解等

【解析】(1)在硫酸介質中用雙氧水將黃銅礦氧化，亞鐵被氧化成Fe3＋，離子方程式為2CuFeS2＋17H2O2＋2H＋===2Cu2＋＋2Fe3＋＋4SO＋18H2O；（2）該反應在25～50 ℃下進行，實際生產中雙氧水的消耗量要遠遠高于理論值，主要是由于H2O2不穩(wěn)定，H2O2受熱分解；另外，產物中Cu2＋、Fe3＋催化H2O2分解等。