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將14% KOH溶液加熱蒸發掉100 g H₂O后，得到80 mL 28%的溶液（仍未飽和），此時溶液的物質的量濃度為

[ ]

A.5 mol/L
B.85.5 mol/L
C.6.25 mol/L
D.6.7 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?僑華中學月考）一定量的質量分數為14%的KOH溶液，若將其蒸發掉100g水后，其質量分數為28%，體積為80mL，則濃縮后的KOH的物質的量濃度為（　　）

A．2.2mol?L^-1

B．4mol?L^-1

C．5mol?L^-1

D．6.25mol?L^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定量的14%的KOH溶液，若將其蒸發掉100g水后，其質量分數為28%，體積為125mL，則濃縮后的KOH的物質的量濃度為（　　）

A．2.2mol/L

B．4mol/L

C．5mol/L

D．6.25mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?浦東新區一模）KClO₃是一種常見的氧化劑，常用于醫藥工業、印染工業和制造煙火．
（1）實驗室用KClO₃和MnO₂混合加熱制氧氣，現取82.2g KClO₃和MnO₂混合物共熱一段時間后，停止加熱，殘留物質的質量變為63.0g，則參加反應的KClO₃的質量是

49g

．
（2）有同學在上題殘留物63.0g固體中加入足量濃鹽酸，加熱充分反應，發生的反應如下：
MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂+2H₂O KClO₃+6HCl（濃）→KCl+3Cl₂+3H₂O待固體完全溶解后，共收集到15.68L的Cl₂（標準狀況下，假設Cl₂無損耗）．則殘留物中各種物質的質量是

KClO₃、24.5g，MnO₂、8.7g，KCl、29.8g

．
（3）實驗室制取氧氣時，若MnO₂過少，則同時發生4KClO₃

△

3KClO₄+KCl．現取98g KClO₃和少量MnO₂，充分加熱（MnO₂不變化），若反應中被氧化的氯元素和被還原的氯元素的物質的量之比為3：13，則標準狀況下收集到O₂多少升？
（4）工業常利用3Cl₂+6KOH（熱）→KClO₃+5KCl+3H₂O，制取KClO₃（混有KClO）．實驗室模擬KClO₃制備，在熱的KOH溶液中通入一定量氯氣充分反應后，測定溶液中n（K⁺）：n（Cl^-）=14：11，將所得溶液低溫蒸干，那么在得到的固體中KClO₃的質量分數的取值范圍為多少？（用小數表示，保留3位小數）

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定量的14%的氫氧化鉀溶液，若將其蒸發掉100g水后，其質量分數變為28%，體積為125mL，則濃縮后的KOH溶液的物質的量濃度為（）。
A.2.2mol/L B.4mol/L C.5mol/L D.6.25mol/L

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