在通風廚中進行下列實驗，下列說法不正確的是（ ）
步驟 |
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現象 | Fe表面產生大量無色氣泡，液面上方變為紅棕色 | Fe表面產生少量紅棕色氣泡后，迅速停止 | Fe、Cu接觸后，其表面均產生紅棕色氣泡 |
A．I中氣體由無色變為紅棕色的化學方程式：2NO＋O2===2NO2
B．II中的現象說明Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe進一步反應
C．對比I、II中的現象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3
D．針對III中的現象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否被氧化
科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | ${\;}_{83}^{209}$Bi 和${\;}_{83}^{210}$Bi都含有83個中子 | |
| B． | 同位素：H2、D2、T2 | |
| C． | H2O和NH3分子中具有相同的質子數和電子數 | |
| D． | 稀有氣體的原子最外層都達到8電子穩定結構，故都不能與別的物質發生反應 |
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科目：高中化學 來源：2017屆吉林省高三上第二次模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列離子方程式與所述事實相符且正確的是
A．向FeBr2溶液中通入過量的Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
B．用食醋除去水壺內的水垢：CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+H2O
C．KHCO3與足量澄清石灰水反應：HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O
D．在強堿性溶液中，次氯酸鈉將Mn2＋氧化成MnO2：Mn2＋+ClO－+H2O＝MnO2↓+Cl－+2H＋
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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省山一高三上第二次統測化學試卷（解析版） 題型：實驗題
NaCl和NaClO在酸性條件下可發生反應：ClO－ + Cl－ + 2H+ = Cl2↑+ H2O，某學習小組擬研究消毒液（主要成分為NaCl和NaClO）的變質情況。
（1）此消毒液中NaClO可吸收空氣中的CO2生成NaHCO3和HClO而變質。寫出此化學反應方程式 。
（2）取適量消毒液放在試管中，加入足量一定濃度的硫酸，有氣體放出。通過以下裝置檢驗氣體的成分可以判斷消毒液的變質情況。
限選試劑為：98%濃硫酸、1%品紅溶液、1.0 mol·L－1 KI-淀粉溶液、1.0 mol·L－1NaOH、
澄清石灰水、飽和NaCl溶液
請完成下列探究實驗方案。
所加試劑 | 預期現象和結論 |
試管A中加足量① ； 試管B中加1%品紅溶液； 試管C中加② 。 | 若A中溶液變藍色，B中溶液不褪色，C中溶液變渾濁。則消毒液部分變質； ③ 則消毒液未變質； ④ 則消毒液完全變質。 |
（3）用滴定法測定消毒液中NaClO的濃度。實驗步驟如下：
① 量取 25.00 mL消毒液放入錐形瓶中，加入過量的a mol·L－1 Na2SO3溶液b mL；
② 滴定分析。將c mol·L－1的酸性KMnO4溶液裝入 （填酸式或堿式）滴定管中；KMnO4和剩余的Na2SO3發生反應。當溶液由無色變成淺紅色，且保持半分鐘內紅色不褪時，停止滴定，記錄數據。重復滴定實驗2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v mL；
滴定過程中涉及的反應有：NaClO+Na2SO3=NaCl+Na2SO4；
2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O
③ 計算消毒液中NaC
lO的濃度為 mol·L－1（用含a、b、c、v的代數式表示）。
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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省山一高三上第二次統測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素。下列說法一定正確的是（ ）
A. 原子半徑：X＞Y＞Z＞W
B. W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性強
C. W的氣態氫化物的穩定性小于Y的氣態氫化物的穩定性
D. 若W與X原子序數差為5，則形成化合物的化學式為X3W2
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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省山一高三上第二次統測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
一定物質的量的鋅與稀HNO3反應，若硝酸的還原產物為N2O，反應結束后鋅無剩余，則參加反應的HNO3中被還原的HNO3與未被還原的HNO3的物質的量之比是（ ）
A．1∶4 B．1∶5 C．2∶3 D．2
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年云南省高一9月月考化學卷（解析版） 題型：填空題
向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題：
（1）寫出反應的離子方程式__________________。
（2）下列三種情況下，離子方程式與（1）相同的是__________（填序號）。
A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液顯中性
B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO恰好完全沉淀
C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至過量
若在A項所得溶液中，繼續滴加Ba（OH）2溶液，此步反應的離子方程式為：________________
（3）若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液的導電能力（用電流強度I表示）可近似地用右上圖中的 曲線表示（填序號）。
（4）若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba（OH）2溶液中央，如圖所示，向該燒杯里緩緩注入與Ba（OH）2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應。在此實驗過程中，小球將 。
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題
降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用 CO2，目前工業上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇．為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
甲醇是人們開發和利用的一種新能源．已知：查看答案和解析>>
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