Question

在一密閉容器中進行如下反應：2SO₂(氣)+O₂(氣)2SO₃(氣)，已知反應過程中某一時刻SO₂、O₂、SO₃的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當反應達平衡時，可能存在的數據是 （ ）

A．SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/L	B．SO2、SO3均為0.15mol/L
C．SO2為0.25mol/L	D．SO3為0.4mol/L

Answer 1

C

解析試題分析：化學平衡研究的對象為可逆反應，化學平衡的建立，既可以從正反應開始，也可以從逆反應開始，或者從正逆反應開始，不論從哪個方向開始，物質都不能完全反應，利用極限法假設完全反應，計算出相應物質的濃度變化量，實際變化量小于極限值，據此判斷分析。A、SO₂和O₂的濃度增大，說明反應向逆反應方向進行建立平衡，若SO₃完全反應，則SO₂和O₂的濃度濃度變化分別為0.2mol/L、0.1mol/L，因可逆反應，實際變化應小于該值，所以SO₂小于 0.4mol/L，O₂小于0.2mol/L，故A錯誤；B、反應物、生產物的濃度不可能同時減小，一個減小，另一個一定增大，故B不正確； C、SO₂的濃度增大，說明反應向逆反應方向進行建立平衡，若SO₃完全反應，則SO₂的濃度濃度變化為0.2mol/L，該題中實際變化為0.05mol/L，小于0.2mol/L，故C周期；D、SO₃的濃度增大，說明該反應向正反應方向進行建立平衡，若二氧化硫和氧氣完全反應，SO₃的濃度的濃度變化為0.2mol/L，實際變化小于該值，故D錯誤；故選C。
考點：考查考查了化學平衡的建立