在一固定容積的密閉容器中，可逆反應
達到平衡的標志是( )。
A． |
B．單位時間內  鍵斷裂，同時6mol 鍵斷裂 |
C． |
| D．反應混合物各組分的物質的量濃度還在改變 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知：3CH4(g) + 2N2(g)
3C(s) + 4NH3(g) ΔH＞0，在700℃，CH4與N2在不同物質的量之比[n(CH4)/n(N2)]時CH4的平衡轉化率如下圖所示：
下列說法正確的是
| A．n(CH4)/n(N2)越大，CH4的轉化率越高 |
| B．n(CH4)/n(N2)不變時，若升溫，NH3的體積分數會增大 |
| C．b點對應的平衡常數比a點的大 |
| D．a點對應的NH3的體積分數約為26% |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一密閉容器中進行如下反應：2SO2(氣)+O2(氣)
2SO3(氣)，已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當反應達平衡時，可能存在的數據是 （ ）
| A．SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/L | B．SO2、SO3均為0.15mol/L |
| C．SO2為0.25mol/L | D．SO3為0.4mol/L |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某絕熱恒容容器中充入2mol/LNO2，發生反應2NO2
N2O4△H=—56.9kJ/mol下列分析不正確的是
| A．5s時NO2的轉化率為75% |
| B．0—3s時v(NO2)增大是由于體系溫度升高 |
| C．3s時化學反應處于平衡狀態 |
| D．9s時再充入N2O4，平衡后K較第一次平衡時大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
可逆反應A(？)＋a B(g)?
?C(g)＋2 D(g)(a為正整數)。反應過程中，當其他條件不變時，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(p)的關系如圖所示。下列說法不正確的是 
| A．當壓強由p1變為 p2時，逆反應速率將變大 |
| B．該反應的正反應為放熱反應 |
| C．若a＝2，則A為液態或固體 |
| D．恒溫恒容條件下，增加B的物質的量，B的轉化率和該反應的化學平衡常數都將增大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
CO(g)＋H2O(g) 
?H2(g)＋CO2(g) ΔH<0，在其他條件不變的情況下
| A．加入催化劑，加快了反應速率，反應的ΔH也隨之改變 |
| B．溫度降低，正、逆反應速率都減小，反應放出的熱量不變 |
| C．恒容時充入稀有氣體或充入H2，正、逆反應速率都減小 |
| D．改變壓強，反應速率發生改變，反應放出的熱量不變 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關化學概念或原理的論述中，正確的是
| A．任何一個氧化還原反應都可以設計為電池，輸出電能 |
| B．鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陰極均發生氧化反應 |
| C．電解飽和食鹽水的過程中，水的電離平衡正向移動 |
| D．任何可逆反應，其平衡常數越大，反應速率、反應物的轉化率就越大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法不正確的是
A．在固定體積的密閉容器中發生可逆反應A（s）+B（g） C(g)+D（g），當混合氣體的密度不再改變時，說明已達到化學平衡狀態 |
| B．對于反應C（s）+CO2(g)2CO(g)△H>0，改變某一條件，若化學平衡常數增大，則反應速率也一定增大 |
C．向0.1mol·L-1的NH3·H2O中加入氯化銨固體，則溶液中 增大 |
D．常溫下向Mg（OH）2懸濁液中加入MgCl2濃溶液后，溶液中 不變 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進行反應：
2X(g)＋Y(g)
Z(g) △H＜0，反應經60s達到平衡并生成0.3 mol Z，則下列說法中正確的是
| A．以Y濃度變化表示的反應速率為0.0005 mol/(L·s) |
| B．其他條件不變，將容器體積擴大至20 L，則Z的平衡濃度變為原來的1/2 |
| C．其他條件不變，將容器體積縮小至5L，平衡正向移動，平衡常數增大 |
| D．其他條件不變，升高溫度逆反應速率加快，正反應速率減慢 |
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