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6．將0.15mol的MnO2與過量的12mol/L的濃鹽酸反應，與50mL12mol/L的濃鹽酸與過量MnO2反應，兩者產生的氯氣相比（其它反應條件相同）（　　）
A．一樣多B．后者較前者多C．前者較后者多D．無法比較

分析 發生MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+H2O，濃鹽酸隨濃度變稀后不能和二氧化錳發生反應，以此來解答．

解答 解：過量的12mol/L的濃鹽酸反應可保證二氧化錳完全反應，
而后者，隨反應的進行，濃鹽酸變為稀鹽酸，不能反應生成氯氣，則生成的氯氣比前者少，
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握發生的氧化還原反應的特點為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．一定溫度下，將2mol SO2和1mol O2充入一定容密閉容器中，在催化劑存在下進行下列反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ•mol-1，當達到平衡狀態時，下列說法中正確的是（　　）
A．生成2molSO3
B．SO2和SO3物質的量之和一定為2mol
C．放出197kJ的熱量
D．平衡時容器內氣體壓強和開始時壓強相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某化學小組模擬工業生產制取HNO3，設計如圖A-F所示裝置，其中a為一個可持續鼓入空氣的橡皮球．請回答下列問題：

（1）寫出裝置A中主要反應的化學方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O．
（2）實驗結束后，關閉止水夾b、c，將裝置D，浸入冰水中，現象是顏色變淺
（3）裝置C中濃H2SO4的作用是干燥氣體，吸收多余的NH3．
（4）請你幫助該化學小組設計實驗室制取NH3的另一方案加熱濃氨水制取NH3或向NaOH或CaO固體上滴加濃氨水制取NH3；
（5）干燥管中的堿石灰用于干燥NH3，某同學思考是否可用無
水氯化鈣代替堿石灰，并設計圖G所示裝置（儀器固定裝置省略未畫）進行驗證．實驗步驟如下：
①用燒瓶收集滿干燥的氨氣，立即塞上如圖所示的橡膠塞．
②正立燒瓶，使無水氯化鈣固體滑入燒瓶底部，搖動，可以觀察到的現象是氣球膨脹，由此，該同學得出結論：不能用CaCl2代替堿石灰．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．利用甲烷與氯氣發生取代反應，同時獲得副產品鹽酸的設想在工業上已成為現實．某化學興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如圖：

根據要求填空：
（1）導管a的作用是平衡氣壓，使液體能夠順利流下．儀器b的名稱是干燥管．B裝置有三種功能；①控制氣體流速；②將氣體混合均勻；③干燥混合氣體．
（2）A裝置發生反應的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．C裝置中CH4與Cl2生成一氯代物的化學反應方式是CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
（3）D裝置中的石棉上均勻附著潮濕的KI，其作用是除去過量的氯氣．
（4）E裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機物．從E中分離出鹽酸的最佳方法為分液．E裝置的作用是CD．（填序號）．
A．收集氣體      B．吸收氯氣      C．防止倒吸      D．吸收氯化氫
（5）該裝置的缺陷是沒有進行尾氣處理，其尾氣的主要成分是A B．
A、CH4B、CH3lC、CH2Cl2D、CHCl3E、CCl4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．聚芳酯（PAR）是分子主鏈上帶有苯環和酯基的特種工程塑料，在航空航天等領域具有廣泛應用．如圖是利用乙酰丙酸（）合成聚芳酯E的路線：

已知：①+SOCl2→+SO2+HCl
②+R′OH→+HCl （R、R′表示烴基）
（1）乙酰丙酸中含有的官能團是羰基和羧基（填官能團名稱）．
（2）D的結構簡式為．
（3）下列關于有機物B的說法正確的是abd（填字母代號）．
a．能發生取代反應b．能與濃溴水反應
c．能發生消去反應d．能與H2發生加成反應
（4）A→B的化學方程式為．
（5）C的分子式為C8H6O4，符合下列條件的C的同分異構體有13種．
①能發生銀鏡反應②能與NaHCO3溶液反應
③分子中有苯環，分子中無結構
在上述同分異構體中，有一種苯環上有兩個取代基且核磁共振氫譜圖有4種峰的物質，寫出該物質與足量NaOH溶液共熱反應的化學方程式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．下列實驗操作中有錯誤的是（　　）
A．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球置于混合液中
B．蒸餾操作時，冷卻水應從冷凝管的下口通入，上口流出
C．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．蒸發操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．金屬鈉很容易和空氣中氧氣、水反應，通常保存在煤油中．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．如圖所涉及的物質均為中學化學中的常見物質，其中C、D在常溫下為氣態單質，且D呈黃綠色，E為用量最大的一種常見金屬單質，其余為化合物，它們存在如下轉化關系，反應中生成的水及次要產物均已略去．

（1）寫出有關物質的化學式：BHCl，FFe3O4，HFeCl3．
（2）指出MnO2在相關反應中的作用：反應①中是催化劑，反應②中是氧化劑．
（3）若反應①是在常溫條件下進行，則A是H2O2．
（4）寫出B與MnO2共熱獲得D的化學方程式4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（5）G中加入單質D轉化為H的離子方程式為2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-
（6）新配制的G溶液應加入鐵粉以防止其轉化為H．檢驗H溶液中陽離子的常用試劑是KSCN溶液，實驗現象為溶液呈血紅色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．按要求填空
（1）在空氣中加熱金屬鈉的化學方程式：2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2；
（2）除去鎂粉中混有的少量的鋁粉，可以選用的試劑是：NaOH溶液．寫出相應的化學方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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