【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是：
A. 
和
互為同分異構體
B. 15g甲基（﹣CH3）含有的電子數是9NA
C. 7.8g苯中含有的碳碳雙鍵數為0.3NA
D. 標準狀況下，2.24 L CCl4中的原子總數為0.5NA
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【題目】Ⅰ、已知：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)△H＝－92.4kJ/mol，這是目前普遍使用的人工固氮的方法。請回答下列問題：
450℃時，往一個2L的密閉容器中充入2. 6mol H2和1mol N2， 反應過程中對NH3的濃度進行檢測，得到的數據如下表所示：
時間/min | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
c(NH3)/mol·L—1 | 0.08 | 0.14 | 0.18 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
(1)此條件下該反應的化學平衡常數K=_______________；反應達到平衡后，若往平衡體系中加入H2、N2和NH3各2mol，此時該反應的v(N2)正____________v(N2)逆(填寫“>”、“=”或“<”=)。
(2)若改變某一條件，達新平衡時n(H2)=1.60mol ，下列說法正確的是_____________。
A.平衡可能正向移動 B.可能是向容器中加入了一定量的H2氣體
C.可能是降低了容器的溫度 D.可能是增大了容器的體積
Ⅱ、已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系：
A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－) D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
(1)若溶液中只溶解了一種溶質，該溶質的名稱是__________，上述離子濃度大小順序關系中正確的是(選填序號)_________________________。
(2)若上述關系中C是正確的，則溶液中溶質的化學式是______________
(3)若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)(填“>”、“<”、或“=”，下同)_____c(NH3·H2O)，混合后溶液中c(NH4+)與c(Cl－)的關系c(NH4+)______c(Cl－)。
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【題目】水的電離平衡曲線如下圖所示。
（1）若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度， 當溫度升到100℃時，水的電離平衡狀態到B點，則此時水的離子積從_____________增加到_____________。
（2）在100℃下，將pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，欲使混合溶液pH=7，則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為______________。
（3）在某溫度下，Ca(OH)2的溶解度為0.74 g，其飽和溶液密度設為1 g/mL，其離子積約為_____________。
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【題目】（1）以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況，試判斷哪些違反了泡利原理__________，哪些違反了洪特規則__________。
（2）某元素的激發態(不穩定狀態)原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2，則該元素基態原子的電子排布式為__________；其最高價氧化物對應水化物的化學式是__________。
（3）將下列多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高順序排列。
①2s ②3d ③4s ④3s ⑤4p ⑥3p
軌道能量由低到高排列順序是__________。
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【題目】如圖為元素周期表中短周期的一部分,四種元素均不是稀有氣體元素。下列關于這四種元素及其化合物的說法中正確的是（ ）
A. 原子半徑：W>Z
B. 氣態氫化物的穩定性：W>X
C. W的最高正化合價與負化合價的絕對值可能相等
D. Z的最高價氧化物的水化物可能為強堿
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【題目】如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是（ ）
實驗后的記錄：
①Cu為負極，Zn為正極 ②Cu極上有氣泡產生，發生還原反應 ③SO42-向Cu極移動 ④若有0.5 mol電子流經導線，則可產生0.25mol氣體 ⑤電子的流向是Cu→Zn ⑥正極反應式：Cu-2e-=Cu2+，發生氧化反應
A.①②③B.②④C.②③④D.④⑤⑥
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【題目】①甲烷、②乙烷、③乙烯、④苯、⑤甲苯、⑥二甲苯、⑦乙醇、⑧乙酸，它們都是常見的重要化工原料。
(1)上述物質中，氫元素的質量分數最大的是______填分子式；
(2)分別寫出⑦、⑧中所含官能團的名稱____________、____________二者發生酯化反應的化學方程式為_________________________________________________，如果用4.6g乙醇和9.0g乙酸充分反應制得乙酸乙酯5.28g，則本實驗的產率是：__________產率指的是目標生成物的實際產量與理論產量的比值。
(3)上述物質中，能發生加成反應的烴類物質有：__________________________填序號。
(4)下列物質中，不能通過乙烯加成反應得到的是______填序號。
a.CH3CH3b.CH3CHCl2c.CH3CH2Br
(5)苯、甲苯、二甲苯是用途廣泛的有機溶劑。二甲苯的結構有______種，其中一種被稱為“PX”，它的一氯代物只有兩種，則“PX”的結構簡式是____________________________。
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【題目】鋁及其化合物在生活、生產中有廣泛應用。
（1）Na3AlF6是冰晶石的主要成分，冰晶石常作工業冶煉鋁的助熔劑。工業上，用HF、Na2CO3和Al(OH)3制備冰晶石。化學反應原理是，2Al(OH)3+3Na2CO3+12H=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O.屬于鹽的有Na2CO3和_______。上述反應不能在玻璃容器中反應，其原因是________(用化學方程式表示)。
（2）明礬[KAl(SO4)2·12H2O]常作凈水劑。在明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液至Al3+恰好完全沉淀，寫出該反應的離子方程式____________。
（3）鋁合金廣泛用于建筑材料。等質量的鐵、鋁、硅組成的同種合金分別與足量鹽酸、足量燒堿溶液反應，產生氫氣體積相等(同溫同壓)。則該合金中鐵、硅的質量之比為______。（已知:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+ 2H2↑）
（4）鋁氫化鈉(NaAlH4)是有機合成的重要還原劑。它的制備方法是將氫化鈉和氯化鋁在乙醚中反應制備鋁氫化鈉。
①寫出化學方程式________________。
②在化學上，含氫還原劑的還原能力用“有效氫”表示，”有效氫”含義是單位質量的含氫還原劑的還原能力相當于多少克氫氣。一般地含氫還原劑的氫被氧化成H2O，“還原能力”用氫失去電子數多少表示。NaAlH4、NaH的“有效氫”之比為________。
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【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）
A. 等質量的 D2O和H2O中含有的質子數相同
B. 過氧化鈉與水反應時，生成0.1 mol氧氣轉移的電子數為0.2NA
C. 2 L 0.5 mol·L－1亞硫酸溶液中含有的H＋離子數為2NA
D. 密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應，產物的分子數為2NA
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