Question

【題目】如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是（ ）

實驗后的記錄：

①Cu為負極，Zn為正極 ②Cu極上有氣泡產生，發生還原反應 ③SO42-向Cu極移動 ④若有0.5 mol電子流經導線，則可產生0.25mol氣體 ⑤電子的流向是Cu→Zn ⑥正極反應式：Cu-2e-=Cu2+，發生氧化反應

A.①②③B.②④C.②③④D.④⑤⑥

Answer 1

【答案】B

【解析】

Zn-Cu原電池中，電池反應Zn+2H+=Zn2++H2↑，Zn作負極發生氧化反應，銅是正極發生還原反應，電子由負極流向正極，陰離子向負極移動，據此分析判斷。

①Zn為負極，Cu為正極，故①錯誤；

②Cu電極上發生2H++2e-=H2↑，所以Cu極上有氣泡產生，發生還原反應，故②正確；

③SO42-向負極鋅極移動，故③錯誤；

④由2H++2e-=H2↑可知，有0.5mol電子流經導線，產生氫氣0.25mol，故④正確；

⑤電子由Zn電極流向Cu電極，故⑤錯誤；

⑥正極反應為2H++2e-=H2↑，故⑥錯誤；

正確的有②④，故選B。