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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

在第二周期中，B、C、N、O四種元素的第一電離能由大到小的排列順序正確的是
A．I₁（N）＞I₁（C）＞I₁（O）＞I₁（B）
B．I₁（N）＞I₁（O）＞I₁（B）＞I₁（C）
C．I₁（N）＞I₁（O）＞I₁（C）＞I₁（B）
D．I₁（O）＞I₁（N）＞I₁（C）＞I₁（B）

第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能；B、C、N、O四種元素的第一電離能由大到小的排列順序為I₁（N）＞I₁（O）＞I₁（C）＞I₁（B），正確選項為C；

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

酸根RO₃^-所含電子數(shù)比硝酸根NO₃^-的電子數(shù)多10，則下列說法正確的是

A．R和N元素的原子含有相同數(shù)目的未成對電子

B．RO₃^-中R的化合價與NO₃^-中的N的化合價不相等

C．RO₃^-和NO₃^-只能被還原，不能被氧化

D．R原子的電子層數(shù)比N的電子層數(shù)多1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中錯誤的是

A．原子核外每一能層最多可容納的電子數(shù)2n²(n為能層序數(shù))

B．能層序數(shù)越大，s原子軌道的半徑越大

C．各能級包含的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序依次為1、3、5、7

D．1個原子軌道里最多只能容納2個電子，且自旋方向相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分，每空1分）某元素的原子序數(shù)為24，試問：
⑴此元素原子的電子總數(shù)是        個。
⑵它有       個電子層，有       個能級。
⑶它的價電子構(gòu)型是               ，它的價電子數(shù)是         。
⑷它屬于第           周期，是           (填主族或副族)
⑸它的未成對電子有         個

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（）

A．互稱同位素	B．NH₃的摩爾質(zhì)量為17
C．醋酸是強(qiáng)電解質(zhì)	D．分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（13分）現(xiàn)有短周期元素X形成的單質(zhì)A與NaOH溶液反應(yīng)，
有如下

轉(zhuǎn)化關(guān)系：

，(若產(chǎn)物中有水生成則省略未表示出來)。
(1)若常溫常壓下，A為氣態(tài)，且B、C中均有X元素，則A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為，實驗室制備A的化學(xué)方程式為；
(2)若常溫常壓下，A為非金屬固態(tài)單質(zhì)

，且其在電子工業(yè)中有著重要的用途，則工業(yè)制取A化學(xué)方程式為                                   ；
(3)若A為金屬，C為氣體，則A 與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為
      ；其最高氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為                    ；
(4)由(2)和(3)中兩種單質(zhì)形成合金在工業(yè)、建筑業(yè)中有重要的用途。一個探究性學(xué)習(xí)小組，他們擬用該合金與足量稀硫酸的反應(yīng)測定通常狀況下氣體摩爾體積，實驗裝置如下：