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酸根RO₃^-所含電子數比硝酸根NO₃^-的電子數多10，則下列說法正確的是

A．R和N元素的原子含有相同數目的未成對電子

B．RO₃^-中R的化合價與NO₃^-中的N的化合價不相等

C．RO₃^-和NO₃^-只能被還原，不能被氧化

D．R原子的電子層數比N的電子層數多1

酸根RO₃^-所含電子數比硝酸根NO₃^-的電子數多10，即R的電子數比N原子的電子數多10，即R為17號元素CL元素；所以
A錯，CL的未成對電子數為1，N的未成對電子數為3；B錯，由正、負化合價代數和的關系可得RO₃^-中R的化合價與NO₃^-中的N的化合價相等，均為+5價；C錯，CL元素的最高價為+7價，最低價為了-1價，RO₃^-中CL元素的化合價為+5價，所以既能被氧化又能被還原，而NO₃^-中N元素的化合價已達到最高價+5價，不能再被氧化；D正確，由原子結構示意圖可知；

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天利38套高中名校期中期末聯考測試卷系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．具有相同質子數的粒子都具有相同的性質

B．含金屬元素的離子不一定是陽離子

C．由不同原子組成的物質肯定不是單質

D．一種元素可形成多種離子，但只能是帶同種電荷的離子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子的電子排布與氬原子核外電子排布不同的是

A．Mg²⁺

B．S^2-

C．K^＋

D．C1^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在第二周期中，B、C、N、O四種元素的第一電離能由大到小的排列順序正確的是
A．I₁（N）＞I₁（C）＞I₁（O）＞I₁（B）
B．I₁（N）＞I₁（O）＞I₁（B）＞I₁（C）
C．I₁（N）＞I₁（O）＞I₁（C）＞I₁（B）
D．I₁（O）＞I₁（N）＞I₁（C）＞I₁（B）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在核電荷數為26的元素Fe的原子核外3d、4s 軌道內，下列電子排布圖正確的是（）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于物質性質變化的比較，正確的是

A．非金屬性強弱： I＞Br＞Cl	B．原子半徑大�。篘a＞P＞ S
C．堿性強弱：KOH＞NaOH＞LiOH	D．金屬性強弱： Na＞Mg＞Al

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據元素周期律判斷，下列元素原子半徑最小的是

A．Na

B．Mg

C．S

D．Cl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分） A、B、C、D是4種短周期元素，它們的原子序數依次增大，其中，A、C及B、D 分別是同主族元素；已知B、D二元素原子核中質子數之和是A、C二元素原子核中質子數之和的2倍；A 元素的原子在周期表中半徑最��；4種元素形成的單質有2種是氣體，2種是固體。
⑴寫出由B、C二元素所形成的原子個數比為1∶1的化合物的電子式             ，其晶體中存在的化學鍵的種類有
⑵寫出2種均由A、B、C、D是4種元素所組成化合物的化學式         、          ，
這2種化合物的水溶液發生反應的離子方程式為
⑶用A元素的單質和B元素的單質可制成新型的化學電源，其構造如圖所示。

2個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電。
①a是極，電極反應式為
②b是極，電極反應式為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)X、Y、Z、W

是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關信息如下表：

元素	相關信息
X	X的基態原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數相等
Y	Y元素的激發態原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p³4s¹
Z	Z和Y同周期，Z的電負性大于Y
W	W的一種核素的質量數為63，中子數為34

(1)Y元素基態原子的電子排布式為。
(2)Y的簡單離子半徑

Z的簡單離子半徑(選填“＞”、“＝”、“＜”)。
(3)XY₂是一種常用的溶劑，XY₂的分子中存在　　　個σ鍵。在H―Y、H―Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是　　　　，鍵長較長的是　　　　

　。
(4)向WYO₄的水溶液中逐滴加入氨水至過量，觀察到溶液由天藍色最終變為

色。反應過程中涉及的離子方程式為：

、。

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