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8．中學化學中很多“規律”都有其適用范圍，下列根據有關“規律”推出的結論正確的是（　　）
選項規律結論
A非金屬性越強，其氣態氫化物越穩定穩定性：NH3＞PH3
B反應物濃度越大，反應速率越快常溫下，相同的鐵片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鐵片先溶解完
C結構和組成相似的物質，沸點隨相對分子質量增大而升高HF沸點低于HCl
D濃硫酸不能干燥具有還原性的氣體濃硫酸不可以干燥SO2
A．AB．BC．CD．D

分析 A．依據元素非金屬性強弱判斷依據解答；
B．鐵遇到濃硝酸在常溫下發生鈍化；
C．氟化氫分子間存在氫鍵；
D．濃硫酸具有強氧化性，但不能氧化二氧化硫．

解答 解：A．非金屬性越強，其氣態氫化物越穩定，氮元素非金屬性強于磷，所以穩定性：NH3＞PH3，故A正確；
B．鐵遇到濃硝酸在常溫下發生鈍化，形成致密氧化膜，阻止反應進行，所以常溫下，相同的鐵片中分別加入足量的濃、稀硝酸，稀硝酸中鐵片先溶解完，故B錯誤；
C．氟化氫分子之間存在氫鍵，使物質的熔沸點升高，所以HF沸點高于HCl，故C錯誤；
D．濃硫酸具有強氧化性，二氧化硫具有還原性，但不能氧化二氧化硫，所以能干燥二氧化硫，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了元素非金屬性強弱的判斷依據、氫鍵對物質沸點的影響、濃硝酸、濃硫酸的性質，注意鐵與濃硝酸在常溫下發生鈍化，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．O3也是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈、方便、經濟等優點．O3可溶于水，在水中易分解，產生的[O]為游離氧原子，有很強的殺菌消毒能力．常溫常壓下發生反應如下：
反應①O3?O2+[O]△H＞0　平衡常數為K1；
反應②[O]+O3?2O2△H＜0　平衡常數為K2；
總反應：2O3?3O2△H＜0　平衡常數為K
下列敘述正確的是（　　）
A．升高溫度，K增大B．K=K1+K2
C．適當升溫，可提高消毒效率D．壓強增大，K2減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列組合中不能構成原電池的是（　　）
 ABCD
兩極材料Zn片、石墨Cu片、AgZn片、Cu片Fe片、Cu片
插入溶液H2SO4溶液AgNO3溶液蔗糖溶液稀鹽酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．硅是重要的半導體材料，構成了現代電子工業的基礎．回答下列問題：
（1）基態Si原子中，電子占據的最高能層符號為M，該能層具有的原子軌道數為9、電子數為4．
（2）硅主要以硅酸鹽、二氧化硅等化合物的形式存在于地殼中．
（3）單質硅存在與金剛石結構類似的晶體，其中原子與原子之間以共價鍵相結合，其晶胞中共有8個原子，其中在面心位置貢獻3個原子．
（4）單質硅可通過甲硅烷（SiH4）分解反應來制備．工業上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介質中反應制得SiH4，該反應的化學方程式為Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2．
（5）碳和硅的有關化學鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關事實：
化學鍵C-CC-HC一OSi-SiSi-HSi一O
鍵能/（kJ•mol-1）356413336226318452
①硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數量上都遠不如烷烴多，原因是C-C鍵和C-H鍵較強，所形成的烷烴穩定．而硅烷中Si-Si鍵和Si-H鍵的鍵能較低，易斷裂，導致長鏈硅烷難以生成．
②SiH4的穩定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是C-H鍵的鍵能大于C-O鍵，C-H鍵比C-O鍵穩定．而Si-H鍵的鍵能卻遠小于Si-O鍵，所以Si-H鍵不穩定而傾向于形成穩定性更強的Si-O鍵．
（6）在硅酸鹽中，SiO44-四面體（如圖（a））通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網狀四大類結構型式．圖（b）為一種無限長單鏈結構的多硅酸根，其中Si原子的雜化形式為sp3．Si與O的原子數之比為1：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某廠以甘蔗為原料制糖，對產生的大量甘蔗渣按下圖所示轉化進行綜合利用．其中B是A水解的最終產物；C的化學式為C3H6O3，一定條件下2個C分子間脫去2個水分子可生成一種六元環狀化合物；D可使溴水褪色；H的三聚合物I也是一種六元環狀化合物．（圖中部分反應條件及產物沒有列出）


（1）寫出下列物質的結構簡式：
高分子化合物F；六元環狀化合物I．
（2）C→D的反應類型為消去反應．
（3）寫出下列反應的化學方程式：A→B、C→可降解塑料．
（4）H分子所含官能團的名稱是醛基，實驗室中常用于檢驗該官能團的試劑的名稱是（只寫一種）新制氫氧化銅懸濁液（斐林Fehling試劑）或銀氨溶液（硝酸銀的氨溶液、托倫Tollens試劑）．
（5）滿足與E有相同的官能團的同分異構體有15種（不包括順反異構）．寫出其中一種同分異構體的結構簡式CH3COOCH=CHCH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．pH=2的鹽酸溶液中含有的陽離子數為0.02NA
B．1mol Fe2+與足量的H2O2溶液反應，轉移2NA個電子
C．標準狀況下，22.4L CHCl3所含有的分子數目為NA
D．27g鋁與足量的鹽酸或NaOH溶液反應轉移的電子數目均為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關電解質溶液中粒子濃度關系正確的是（　　）
A．含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c（Ag+）＞c（C1-）=c（I-）
B．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）═c（SO42-）+c（OH-）
C．常溫下，0.1mol•L-1的①NH4Cl ②CH3COONH4 ③NH4HSO4溶液中：c（NH4+）大小順序：①＞②＞③
D．物質的量濃度之比為1：2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）═2c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c（H2CO3）+2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關（NH4）2Fe（SO4）2溶液的敘述正確的是（　�。�
A．該溶液中，K+、Mg2+、NH3•H2O、Cl-可以大量共存
B．與足量Ba（OH）2溶液反應的離子方裎式：Fe2++SO42-+Ba2++2OH-=Fe（OH）2↓+BaSO4↓
C．（NH4）2Fe（SO4）2溶液久置空氣中變質的離子方程式：12Fe2++3O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+8Fe3+
D．向該溶液中滴加適量的酸性KMnO4溶液使其恰好反應溶液褪為無色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某無機鹽M是一種優良的氧化劑，為確定其化學式，某小組設計并完成了如下實驗：

已知：
①無機鹽A僅由鉀離子和一種含氧酸根組成，其分子中的原子個數比為2：1：4；
②上圖中，將3.96g該無機鹽溶于水，滴加適量稀硫酸后，再加入2.24g還原鐵粉，恰好完全反應得混合溶液B．
③該小組同學將溶液BN分為二等份，分別按路線Ⅰ、路線Ⅱ進行實驗．
④在路線Ⅱ中，首先向溶液B中滴加適量KOH至元素X剛好沉淀完全，過濾后將沉淀在空氣中充分灼燒得純凈的Fe2O3粉末2.40g；再將濾液在一定條件下蒸干，只得到6.96g純凈的不含結晶水的正鹽E．
請按要求回答下列問題：
（1）由路線Ⅰ的現象可知，溶液BN中含有的陽離子是Fe2+．
（2）由路線Ⅰ“試液變血紅色”的原因是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3（用離子方程式表示）．
（3）由實驗流程圖可推得，含氧酸鹽E的化學式是K2SO4；由路線Ⅱ可知，3.96g無機鹽A中所含鉀元素的質量為1.56g．
（4）無機鹽A與2.24g還原鐵粉恰好完全反應生成溶液B的化學反應方程式為2Fe+K2FeO4+4H2SO4═3FeSO4+K2SO4+4H2O．

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