Question

鐵屑溶于過(guò)量的稀硫酸，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入適量硝酸，再加入過(guò)量的氨水，有紅褐色沉淀生成。過(guò)濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到紅棕色的殘?jiān)�。上述沉淀和殘�(jiān)�分別為（　　） ?

A.Fe(OH)₃；Fe₂O₃　　　 　　?

B.Fe(OH)₂；FeO ?

C.Fe(OH)₂、Fe(OH)₃；Fe₃O₄?

D.Fe₂O₃；Fe(OH)₃?

Answer 1

解析：本題旨在考查元素及其重要化合物的性質(zhì)。鐵屑溶于過(guò)量的稀硫酸，發(fā)生的反應(yīng)是：

Fe+H₂SO₄（稀）FeSO₄+H₂↑?

反應(yīng)后過(guò)濾，濾液中應(yīng)為FeSO₄和H₂SO₄。加入硝酸的反應(yīng)為：?

6FeSO₄+8HNO₃2Fe₂(SO₄)₃+2Fe(NO₃)₃+2NO↑+4H₂O?

即溶液中Fe²⁺轉(zhuǎn)變?yōu)镕e³⁺。加入過(guò)量氨水時(shí)，除中和H₂SO₄外還將生成紅褐色的Fe(OH)₃沉淀，F(xiàn)e³⁺+3NH₃·H₂OFe(OH)₃↓+3NH⁺₄。?

加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，則Fe(OH)₃完全分解并除去同時(shí)生成的水:2Fe(OH)₃Fe₂O₃+3H₂O，所得殘?jiān)鼮榧t棕色的Fe₂O₃。所以正確選項(xiàng)為A，沉淀是Fe(OH)₃，殘?jiān)�是Fe₂O₃。選項(xiàng)B為Fe(OH)₂和FeO。如上所述，在這一系列變化過(guò)程后，沉淀和殘?jiān)�中均不可能有兩價(jià)鐵存在。選項(xiàng)C中也有兩價(jià)鐵。除Fe(OH)₂外，F(xiàn)e₃O₄是復(fù)雜的化合物，其晶體里有兩種鐵離子：1/3是Fe²⁺，2/3是Fe³⁺，可以看成是FeO·Fe₂O₃。所以C為錯(cuò)項(xiàng)。選項(xiàng)D錯(cuò)在將沉淀誤為Fe₂O₃，殘?jiān)�誤為Fe(OH)₃。?

答案：A